题目内容
微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（ ）
| A、硒化氢不稳定 |
| B、最高氧化物的化学式是SeO3 |
| C、硒与铁反应可生成FeSe |
| D、酸性强弱顺序：H2SeO4＞H2SO4 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，结合硫化氢稳定性分析；
B．最高正化合价等于族序数，书写最高价氧化物化学式；
C．Se非金属性比S弱，与Fe反应得到亚铁化合物；
D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．
B．最高正化合价等于族序数，书写最高价氧化物化学式；
C．Se非金属性比S弱，与Fe反应得到亚铁化合物；
D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．
解答：
解：A．硒与S同主族，非金属性S＞Se，稳定性H2S＞H2Se，而硫化氢不稳定，故则硒的氢化物H2Se不稳定，故A正确；
B．Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，最高化合价为+6价，最高价氧化物为SeO3，故B正确；
C．因Se非金属性比S弱，则硒与Fe反应生成低价化合物FeSe，故C正确；
D．非金属性S＞Se，最高价氧化物的水化物的酸性H2SO4＞H2SeO4，故D错误；
故选D．
B．Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，最高化合价为+6价，最高价氧化物为SeO3，故B正确；
C．因Se非金属性比S弱，则硒与Fe反应生成低价化合物FeSe，故C正确；
D．非金属性S＞Se，最高价氧化物的水化物的酸性H2SO4＞H2SeO4，故D错误；
故选D．
点评：本题考查元素周期律，比较基础，注意根据同主族元素性质的相似性和递变性解答．
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的高聚物．而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式可能为（ ）A、 |
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