题目内容
NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（ ）
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
| A．全部 | B．只有①②③④ |
| C．只有①②③⑤ | D．只有①②④⑤ |
A
解析
练习册系列答案
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从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中不正确的是
| A．此法的优点之一是原料来源丰富 |
| B．①②③步骤的目的是从海水中提取 MgCl2 |
| C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 |
| D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应 |
汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
下列分析错误的是
A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为： |
| B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物 |
| C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸 |
| D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率 |
有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是
| A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉 |
| B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水 |
| C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr |
| D．粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI进行升华提纯 |
下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U属于海水中的微量元素的是
| A．①②⑤ | B．④⑥ | C．①②③④ | D．③④⑤⑥ |
环境与可持续发展是现在国际的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是
| A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题 |
| B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发 |
| C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源 |
| D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡 |
下列说法中，不正确的是（ ）
| A．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 |
| B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 |
| C．金属由化合态变为游离态，都是被还原 |
| D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱 |
下列金属的工业制法正确的是( )
| A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛 |
| B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁 |
| C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠 |
| D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜 |