从海水中提取镁.可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳,②在引入的海水中加入石灰乳.沉降.过滤.洗涤沉淀物,③将沉淀物与盐酸反应.结晶.过滤.得到含结晶水的晶体,④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁,⑤电解无水氯化镁.得到金属镁.下列说法中不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中提取 Mg 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中提取 MgCl₂

C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应

解析试题分析：①把贝壳制成石灰乳反应为CaCO₃CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca(OH)₂. ②Ca(OH)₂+ MgCl₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂. ③Mg(OH)₂+2HCl= MgCl₂+H₂O. ⑤MgCl₂Mg+ Cl₂↑.A.由以上化学反应可知制取的原料为贝壳、海水、盐酸。所以原料丰富。正确。B. ①②③步骤的目的是从海水中提取纯净的MgCl₂。正确。C. CaCO₃CaO+CO₂↑，是分解反应，CaO+H₂O=Ca(OH)₂是化合反应. Ca(OH)₂+MgCl₂= Mg(OH)₂↓+CaCl₂、Mg(OH)₂+2HCl= MgCl₂+H₂O.是复分解反应，MgCl₂Mg+ Cl₂↑是分解反应。故反应类型正确。D MgCl₂Mg+ Cl₂↑既是分解反应，也是氧化还原反应。所以该选项错误。
考点：考查制取金属镁的反应原理及海水的综合利用的知识。

练习册系列答案

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下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不平确的是

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(3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca²^＋、Mg²^＋与交换树脂的____________起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入__________溶液中再生。
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①阳离子交换膜是指__________(填“A”或“B”)。
②写出通电后阳极区的电极反应式：_________________________________；
阴极区的现象是：_________________________________________________。

下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较合理的是(　　)。

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A．电解法	B．热还原法
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①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸

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C．只有①②③⑤	D．只有①②④⑤

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