题目内容

【题目】在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有（ ）

A. 0种 B. 3种 C. 2种 D. 1种

【答案】D

【解析】该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1，该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为19K元素；情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为24Cr和29Cu，所以基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种且位于d区的元素只有1种，故选D。

练习册系列答案
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【题目】运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，

①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。

②写出该反应的平衡常数表达式_________________。

（2）已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不能确定”)。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________移动(填“向左”、“向左”或“不”)；反应的ΔH__________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

（3）水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组教据：

实验编号

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

5

2

900

2

1

0.4

1.6

3

① 实验l中以CO2表示的反应速率为v(CO2)=____________；

② 实验1的平衡常数K1_________＿实验2的平衡常数K2(填“大于””小于，“等于”“不能确定”)。

③ 该反应正方向为_____________(填“吸”或‘放”)热反应；

【题目】有关天然产物水解叙述不正确的是(　)

A. 油脂水解可得丙三醇 B. 纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同

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【题目】下列实验误差分析不正确的是

A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大

D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

【题目】今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 (填序号)

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是 (填序号)

（3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为 (填序号)。

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为 ；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为 ．

（5）若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。

（6）FeCl3可做净水剂，净水原理是 (用离子方程式表达)，FeCl3溶液中的离子浓度从大到小顺序是

【题目】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )

A. NH3·H2O B. NaHCO3 C. Ba(OH)2 D. NH4Cl

【题目】下列实验操作中各装置能达到实验目的的是

A B C D

A．当装置广口瓶中充满饱和NaCl溶液，从a进气可以收集Cl2气体

B．该装置用于Fe与浓硝酸制取氢气气体的发生装置

C．该装置可以用于分离氢氧化铁胶体中NaCl

D．配制1molL-1NaOH溶液100mL

【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且B、C的氢化物物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为 。

（2）A的氢化物中一种组成为A2H2分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为 ，1 mol A2H2含σ键的数目为 。

（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。

（4）E的价电子排布式是 ，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。

【题目】一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，3 min后，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则这段时间内v（H2）为

A．0.2 mol/（L·min） B．0.6 mol/（L·min） C．0.1 mol/（L·min） D．0.3 mol/（L·min）

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