题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC
为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，ECl
能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且B、C的氢化物物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为 。
（2）A的氢化物中一种组成为A2H2分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为 ，1 mol A2H2含σ键的数目为 。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）E的价电子排布式是 ，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
【答案】（1）C<N<O （2分）
（2）sp杂化（2分） 3NA 或3×6.02×1023个（1分）
（3）
（2分） N2O （1分）
（4）3d54S1（2分） ［Cr（NH3）4（H2O）2］Cl3 （2分）
（5）4Mg+10HNO3=4 Mg（NO3）2 +NH4NO3 +3H2O（2分）
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中应存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，则E的原子序数为24，E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，
即A为碳元素；B为氮元素；C为氧元素，D为镁元素，E为Cr元素。
（1）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右电负性逐渐增大，则电负性由小到大的顺序为C<N<O。
（2）A的氢化物中一种组成为A2H2分子是C2H2，此分子中C原子形成2个σ键，没有孤对电子，所以C的原子轨道的杂化类型为sp杂化，乙炔的结构式为H-C≡C-H，1个乙炔分子中有3个σ键，则1 molCH≡CH分子中含σ键的数目为3NA.
（3）化合物AC2是CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为
；一种由N元素、O元素化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O。
（4）E为Cr元素，原子序数为24，原子核外有24个电子，价电子排布式是3d54S1；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。
（5） B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为HNO3，D的单质为Mg，硝酸与Mg反应时，N被还原到最低价，即生成硝酸铵，根据得失电子守恒和原子守恒配平，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4 Mg（NO3）2 +NH4NO3 +3H2O。
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