题目内容
【题目】今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 (填序号)
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是 (填序号)
（3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为 (填序号)。
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为 ；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为 ．
（5）若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。
（6）FeCl3可做净水剂，净水原理是 (用离子方程式表达)，FeCl3溶液中的离子浓度从大到小顺序是
【答案】
（1）①；（2）③；（3）①>②=③；
（4）1:1:2；①>②=③；（5）2；
（6）Fe3++3H2O
FeOH)3(胶体)+3H+；c(Cl-)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-)；
【解析】
试题分析：（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L；需要②HCl溶液浓度为1mol/L；需要③H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L，则物质的量浓度最大的为①，故答案为：①；
（2）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L：①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L，②HCl电离出氢离子浓度为1mol/L，③H2SO4电离出的氢离子浓度为2mol/L，氢离子浓度越大，溶液的pH越小，则溶液的pH最小的为③，故答案为：③；
（3）醋酸是弱电解质加水稀释促进电离，所以稀释后醋酸氢离子浓度最大，而盐酸和硫酸氢离子的浓度只减小且相等，所以c(H+)由大到小的顺序为：①＞②=③，故答案为：①＞②=③；
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，醋酸和盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为1：1：2；盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，弱酸强碱盐水解显碱性，强酸强碱盐不水解，溶液显中性，三种溶液的pH大小关系为①＞②=③，故答案为：1：1：2；①＞②=③；
（5）根据电荷守恒：c(Cl-)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中OH-浓度很小，在这里可以忽略不计)，则c(H+)=c(Cl-)-2c(Fe2+)-3c(Fe3+)=1.0×10-2molL-1，则溶液pH=-lg1.0×10-2=2，故答案为：2；
（6）FeCl3水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中的悬浮物，起到净水的作用，离子方程式为Fe3+ + 3H2O FeOH)3 (胶体)+ 3H+，FeCl3溶液中的离子浓度从大到小顺序为c(Cl-)> c(Fe3+)>c(H+)> c(OH-)，故答案为：Fe3+ + 3H2O FeOH)3 (胶体)+ 3H+；c(Cl-)> c(Fe3+)>c(H+)> c(OH-)。
