Question

在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差．
（1）若称取0.113g镁带与10.00mL稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1mol H₂的体积（在常温常压下测定）．反应结束时C中的液面刻度为128.00mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H₂的体积为

 

L（精确到0.001）．
（2）上述测出1mol H₂的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题）

 

（选填编号，下同）
A．未冷却到室温　　　　      B．反应太快
C．装置气密性不好           D．B装置漏气
（3）若利用上述装置测定CO₂的气体摩尔体积．
①B中所盛放的液体应为

 

．
A．饱和Na₂CO₃溶液     B．饱和NaHCO₃溶液       C．水       D．澄清石灰水
②仪器A、D中盛放的试剂应为

 

．
A．大理石，浓盐酸         B．纯碳酸钠，稀硫酸
C．纯碳酸钙，稀硫酸       D．纯碳酸钠，稀盐酸
（4）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是

 

．
A．把A装置浸入盛水（常温）的水槽中
B．减小酸的浓度
C．把A装置浸入盛热水的水槽中
D．增大酸的浓度．

Answer 1

考点：排气量气装置

专题：实验题

分析：（1）利用关系式Mg～H₂进行计算；
（2）此反应是放热反应，如果反应过快，会使生成的气体温度高，水蒸气含量高，所以测出气体体积偏大；
（3）①根据CO₂的不能与该溶液反应即可；
②盐酸是挥发性酸，所以要选用不挥发的稀硫酸，与稀硫酸反应的是碳酸钠；
③减小误差要从降低反应液的温度入手；

解答： 解：（1）n（H₂）=n（Mg）=

0.113g

24g?mol-1

，V（H₂）=128.00 mL-10.00 mL=118.00mL，所以1mol H₂的体积为

0.118×24

0.113

 L=25.062L；
（2）此反应是放热反应，如果反应过快，会使生成的气体温度高，水蒸气含量高，所以测出气体体积偏大；
故选AB．
（3）①CO₂与饱和Na₂CO₃溶液、水、澄清石灰水都反应，影响测定结果，而CO₂与饱和NaHCO₃溶液不反应；
故选B．
②盐酸是挥发性酸，所以要选用不挥发的稀硫酸，与稀硫酸反应的是碳酸钠；
故选B；
③A．把A装置浸入盛水（常温）的水槽中，可降低温度，故正确；
B．减小酸的浓度，反应时可降低温度，故正确；
C．把A装置浸入盛热水的水槽中不可降低温度，故错误；
D．增大酸的浓度不可降低温度，故错误；
故选AB．

点评：本题考查了物质的量的有关计算、量气等知识，题目难度中等，本题注意把握实验原理和操作方法，注重基础知识的积累．