题目内容

已知热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol 它表示的意义：
 
．
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据热化学方程式应注明聚集状态、反应热的数值、单位、符号，其化学计量数表示该物质的物质的量；
解答： 解：该热化学方程式的意义是：2molH2气体和1molO2气体完全反应生成2molH2O液体时放出的热量为571.6kJ，
故答案为：2molH2气体和1molO2气体完全反应生成2molH2O液体时放出的热量为571.6kJ．
点评：本题考查热化学方程式的意义和书写，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法和意义理解．
练习册系列答案
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下列反应中，起到氮的固定作用的是（　　）
A、NH3经催化氧化生成NO
B、N2和O2在一定条件下合成NO
C、NO与O2反应生成NO2
D、由NH3制碳酸氢铵
将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请完成下列空格：
（1）写出Cu与稀硝酸反应离子方程式：
 

（2）向反应后所得溶液中加入足量的氢氧化钠，生成氢氧化铜的质量是
 
g；
（3）VNO=
 
L；VNO2=
 
L（标准状况下）
在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差．
（1）若称取0.113g镁带与10.00mL稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1mol H2的体积（在常温常压下测定）．反应结束时C中的液面刻度为128.00mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H2的体积为
 
L（精确到0.001）．
（2）上述测出1mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题）
 
（选填编号，下同）
A．未冷却到室温　　　　      B．反应太快
C．装置气密性不好           D．B装置漏气
（3）若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积．
①B中所盛放的液体应为
 
．
A．饱和Na2CO3溶液     B．饱和NaHCO3溶液       C．水       D．澄清石灰水
②仪器A、D中盛放的试剂应为
 
．
A．大理石，浓盐酸         B．纯碳酸钠，稀硫酸
C．纯碳酸钙，稀硫酸       D．纯碳酸钠，稀盐酸
（4）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是
 
．
A．把A装置浸入盛水（常温）的水槽中
B．减小酸的浓度
C．把A装置浸入盛热水的水槽中
D．增大酸的浓度．
根据如图所示装置回答：
（1）当X为Pt，Y为Fe，Z为AgNO3时，阳极反应式为
 
，阴极反应式为
 
，电解反应式为
 
．
（2）X为Cu，Y为Fe，Z为CuSO4时，阳极反应式为
 
，阴极反应式为
 
．
体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理．
（1）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好的方法是
 

A、乙烷与氯气发生取代反应 B、乙烯与氯气发生加成反应
C、甲烷与氯气发生取代反应 D、乙烯与氯化氢发生加成反应
（2）写出所选制得氯乙烷的化学方程式是
 
．该反应的类型是
 
反应．
（3）决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是
 
．
某些化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O　
请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：
 
．
（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是
 
．
（3）若A、C均含有铝元素．①当B是盐酸时，C是
 
；②当B是NaOH时，C是
 
．
下列说法中，正确的是（　　）
A、周期表中的主族都有非金属元素
B、周期表中的主族都有金属元素
C、周期表中的非金属元素都位于短周期
D、周期表中的过渡元素都是金属元素
常温下某溶液中，由水电离出的[H+]为1×10-12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A、K+、Na+、SO42-、NO3-
B、Na+、K+、S2-、CO32-
C、Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-
D、NH4+、Cl-、K+、SO32-

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