题目内容

下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，水溶液呈无色的是
A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．KI溶液D．四氯化碳
AD

试题分析：A、Br2与NaOH溶液反应，生成NaBrO、NaBr和水，故溴水褪色，正确；B、溴水与NaCl溶液混合时不反应，故不褪色，错误；C、Br2与KI反应，生成KBr和I2，溶液的颜色加深，错误；D、四氯化碳从水中溶解、分离出I2，液体分层后，水层褪色，正确。
练习册系列答案
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工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

I．探究制取NH3的方法
（1）在上述装置中，H能快速、简便制取NH3，装置中需要添加的反应试剂为      。
（2）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。
试剂组合序号
固体试剂
NH3体积（mL）
a
6.0 g Ca(OH)2（过量）
5.4 g NH4Cl
1344
b
5.4g (NH4)2SO4
1364
c
6.0 g NaOH（过量）
5.4 g NH4Cl
1568
d
5.4g (NH4)2SO4
1559
e
6.0 g CaO（过量）
5.4 g NH4Cl
1753
f
5.4 g (NH4)2SO4
1792
 
分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好     （填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是                           。
II．模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。
（1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。

（2）A中反应的离子方程式为                                  。
（3）D装置的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度、             。
（4）D装置中的液体还可换成        （填序号）。
a．H2O   b．CCl4  c．浓H2SO4    d．CuSO4溶液
（5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是            。
将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体336mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（   ）
A．5.76B．2.88C．1.44D．4.32
已知A经如右图所示的过程转化为D， 
请回答下列问题：
（1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸。
①D的化学式是           。
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了        而污染了环境。某工厂净化残余的B气体装置如图，则除去B气体的总反应方程式是        。

（2）若A是能使酚酞试液变红的气体。D是一种强酸。写出A→B的化学方程式      ；工业生产上，以34吨A为原料，最多可以生产63%的D酸      吨。
科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是
A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O
B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏
C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L－1
D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全
氮元素在自然界中广泛存在，回答以下有关氮及其化合物的相关问题。
（1）氮元素是较活泼的非金属元素，但N2却不活泼，其原因是                     。下列用途中，利用了N2不活泼性质的是           
①用于合成氨气  ②金属焊接时的保护气 ③保护食品 ④和氩气混合填充灯泡
⑤以氮气为原料制硝酸
（2）肼（N2H4）常用作火箭燃料，发生的反应是： N2O4(l) + 2N2H4(l)="==3" N2(g)+4H2O(g)
已知N2H4的结构可看做NH3中一个H被-NH2所替代，则N2H4分子中所有原子是否在同一平面内              （填“是”或“否”）。当该反应中有NA个N-H键断裂时，形成的π键有        mol。
（3）某化肥厂用以下流程制备硝酸铵：

上述过程中制硝酸所用去氨的质量占整个流程消耗氨质量的          %。
（13分）直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法。
（1）用化学方程式表示NO2形成酸雨的过程____________________________
（2）利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。
①NH3的电子式              
②热稳定性 NH3      CH4（填“＞”=“<”）
③已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(l)  △H1=akJ/mol； 欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H20(l)+2N2(g)的焓变 △H2则还需要查询某反应的焓变△H3，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，△H3=bkJ/mol，该反应的热化学方程式是__________________________据此计算出△H2=           kJ/mol （用含a、b的式子表示）。
（3）利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式______________________________________现有标况下的O233.6ml，理论上可以处理该氮氧化物______ml（标准状况下）。
NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是（   ）
A．Cu + HNO3(稀) B．N2 + O2C．NH4Cl + O2　　D．NO2 + H2O
能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（   ）
A．澄清的石灰水B．品红溶液C．紫色石蕊试液D．BaCl2溶液

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