题目内容
【题目】高炉炼铁中发生的反应为：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H＞0。已知t℃时，平衡常数K＝0.25。
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，高炉内CO2和CO的体积比____
(2)t℃时测得高炉中c(CO2)=0.020 mol·Lˉ1，c(CO)=0.1 mol·Lˉ1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________
(3)若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x＝_______________。
(4)如图为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同。已知，t3~t4阶段为使用催化剂，则t4时刻改变的条件为_____________，t5时刻改变的条件为____________
【答案】增大 增大 否 大于 0.020mol·L-1/0.1mol·L-1＜K=0.25 0.05 降低压强 升高温度
【解析】
(1)该反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动；
(2)根据Qc与K大小进行判断；
(3)利用三段式进行分析；
(4)根据化学平衡移动原理分析解答。
(1)该反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，则高炉内CO2和CO体积比值增大，平衡常数K值增大；
(2)c(CO2)=0.020mol/L，c(CO)=0.1mol/L，Qc=
=0.20＜K=0.25，该情况下，该反应不是化学平衡状态，此时该反应正向进行，化学反应速率是υ(正)大于υ(逆)；
故答案为：否；大于；0.020mol·L-1/0.1mol·L-1＜K=0.25；
(3)在1L密闭容器中加入0.02mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO(s)转化率为50%，转化的FeO为0.01mol，则
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
开始( mol) 0.02 x 0 0
转化(mol) 0.01 0.01 0.01 0.01
平衡 (mol) 0.01 x-0.01 0.01 0.01
K=
=
=0.25，解得x=0.05；
(4)该反应是反应前后气体系数不变的反应，t4时刻改变条件后，平衡不移动，而反应速率降低，由此可知，t4时刻改变的条件是降低压强；
t5时刻改变条件后，正逆反应速率都增大，平衡发生移动，由此可知，t5时刻改变的条件是升高温度。
【题目】甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)
实验操作和现象：
操作 | 现象 |
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失 |
打开弹簧夹，通入N2， 停止加热，一段时间后关闭 | |
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 | 尚未发现白色沉淀溶解 |
（1）C中白色沉淀是___，该沉淀的生成表明SO2具有___性。
（2）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是___。
（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___。
②进行实验，B中现象：
甲 | 大量白色沉淀 |
乙 | 少量白色沉淀 |
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___。
（4）合并（3）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___。
