题目内容

【题目】在光的照射下，不能发生反应的是

A. O2与H2 B. F2与H2 C. Cl2与H2 D. Cl2与CH4

【答案】A

【解析】试题分析：A．O2与H2在点燃的条件下剧烈反应，光照时不反应，故A错误；B．F2与H2在冷暗外剧烈反应，引起爆炸，故B正确；C．Cl2与H2在光照条件下剧烈反应，可能引起爆炸，故C正确；D．Cl2与CH4在光照条件下发生取代反应，故D正确，答案为A。

练习册系列答案
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【题目】元素电负性随原子序数的递增而增强的是( ）

A. Na、K、Rb

B. N、P、As

C. Si、P、Cl

D. O、S、Cl

【题目】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。

（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为_____ _。

②如图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L

（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，

反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是__________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_____

②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应

后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

【题目】（12分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

质量分数/%

2.2-2.9

2.8-3.1

22-28

60-65

1-2

<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

【题目】下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是（ ）

A. 混合物中各组分的浓度改变 B. 混合体系中气体密度发生变化

C. 正、逆反应速率改变 D. 反应物的转化率改变

【题目】磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷。

（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是__________；

（2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定。结构与石墨相似，下列叙述正确的是______＿

A．黑磷与白磷互为同分异构体 B．黑磷能导电

C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷为放热反应

（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列_______分子最相似（填字母）

A．H2O B．CCl4 C．NH3 D．CS2

（4）己知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为

① P4(s，白磷)+5O2(g）=P4O10(s) △H=-2986kJ/mol

② P(s，红磷)＋O2(g）=P4O10(s) △H=-739kJ/mol

写出红磷转化为白磷的热化学方程式：________________________。

【题目】化合物M叫假蜜环菌甲素（如右图），它是香豆素类天然化合物。对M性质叙述正确的是

A. M能与FeCl3发生反应，不能与CH3COOH发生反应

B. M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应

C. 1molM最多可消阿耗3mol NaOH

D. 1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应

【题目】（1）反应A＋3B 2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；

②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；

④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。

该反应进行的快慢顺序为________________。

（2）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为：v1、v2、v3(mol·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：v2＝3v1，v3＝2v1，则此反应的化学方程式表示为_________________。

（3）下列各项可以证明2HI(g) H2(g)＋I2(g)已经达到平衡状态的是________。

①单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI；

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；

③百分组成ω(HI)＝ω(H2)时；

④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2时；

⑤c(H2):c(I2) :c(HI)＝1:1:2时；

⑥温度和体积一定，容器内压强不再变化时；

⑦温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；

⑧温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时。

（4）已知反应2HI(g) = H2(g)＋I2(g) ΔH＝11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。

【题目】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )

A. 该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存

B. 该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存

C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个

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