题目内容
【题目】化合物M叫假蜜环菌甲素(如右图),它是香豆素类天然化合物。对M性质叙述正确的是
A. M能与FeCl3发生反应,不能与CH3COOH发生反应
B. M与Br2只能发生取代反应,不能发生加成反应
C. 1molM最多可消阿耗3mol NaOH
D. 1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应
【答案】C
【解析】试题分析:A.M含有酚羟基,所以能与FeCl3发生显色反应,也能与CH3COOH发生酯化反应,错误;B.M含有酚羟基和碳碳双键,所以既能与Br2发生取代反应,也能发生加成反应,错误;C. M中含有一个酚羟基消耗1个NaOH。含有一个酯基,酯基水解会产生一个酚羟基和一个羧基,所以还能够消耗2个NaOH。乙醇1mol的M最多可消阿耗3mol NaOH,正确;D.酯基有独特的稳定性,不能发生加成反应,而苯环、碳碳双键、酮基都能与氢气发生加成反应,所以1molM在催化剂作用下最多能与5molH2发生加成反应,错误。
【题目】海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下表所示。
成分 | 含量(mg·L-1) | 成分 | 含量(mg·L-1) |
Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
SO42- | 2560 | Br- | 64 |
Mg2+ | 1272 |
利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下。
(1)提取溴的过程中,经过两次Br-→Br2转化的目的是:①__ ___,
吸收塔中发生反应的离子方程式是:②_____________ _______。
用平衡移动原理解释通空气的目的:③___ ____________。
(2)吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2,主要反应如下,请配平并表示出电子转移的方向和数目:
□Br2+□Na2CO3+□H2O―→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3
(3)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是①____ ____、过滤、洗涤、干燥。最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②____ ____;冶炼时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式③____ __________。
(4)依据上述流程,若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2
的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。
【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol-1
(1)已知: ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol-1
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol-1
则a = kJ mol-1。
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ,温度升高后,K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2 L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
① 甲容器中CO的平衡转化率为 。
② 下列说法正确的是 (填字母)。
a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态
b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3
d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率
(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a-c装置中,能保护铁的是 (填字母)。
②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是 (填名称)。