下列变化需要加人适当的氧化剂才能完成的是( )A．S2-→HS-B．FeCl2→FeCl3C．H2SO4→SO2D．HNO3→N2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．下列变化需要加人适当的氧化剂才能完成的是（　　）

A．

S^2-→HS^-

B．

FeCl₂→FeCl₃

C．

H₂SO₄→SO₂

D．

HNO₃→N₂O

分析加入适当的氧化剂才能完成，物质变化前后，所含元素的化合价应升高，以此解答该题．

解答解：A．S元素化合价没有发生不含，不是氧化还原反应，故A错误；
B．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；
C．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；
D．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D错误．
故选B．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化特点以及常见物质的性质，学习中注意积累．

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8．下列做法正确的是（　　）

	A．	用量筒量取20.21mL质量分数为98%的浓H₂SO₄
	B．	将5.85g NaCl溶入100mL水中，制得1 mol/LNaCl溶液
	C．	将22.4LHCl气体溶于水配成1 L且浓度为1 mol/L的盐酸
	D．	将1体积cmol/L的硫酸用水稀释为5体积，以获得浓度为0.2cmol/L的硫酸

9．为了探究FeS0₄和Cu（N0₃）₂的混合物中各组分的含量，现设计如下流程．

下列叙述中错误的是（　　）

	A．	n=0.02
	B．	y=2240
	C．	原混合物中FeS0₄的质量分数约为89%
	D．	m=3.2

6．将下列硅酸盐改写成氧化物形式：
（1）普通钠玻璃[Na₂SiO₃•CaSiO₃•4SiO₃]；
（2）滑石[Mg₃（Si₄O₁₀）（OH）₂]；
（3）透闪石[Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂]；
（4）长石[KAlSi₃O₈]．

13．强电解质和弱电解质的本质区别在于（　　）

	A．	相同浓度时，溶液的导电能力的强弱
	B．	在水溶液里电解质是否全部电离为离子
	C．	是离子化合物还是共价化合物
	D．	强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

3．某原电池由M、N两根电极导线和电解质溶液组成，工作时，M电极变粗，N电极变细，由此判断该电池中电极材料和电解质溶液可能是（　　）

	M电极	N电极	电解质溶液
A	锌	铜	稀硫酸
B	铜	铁	稀盐酸
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

2．某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca₃N₂），并探究其实验式．

（1）若装置不用U型管，实验也能顺利进行，原因是：实验过程持续通入N₂，不会引起A中水倒吸
（2）反应过程中末端导管必须终插入试管A的水中，目的是①便于观察N₂的流速，
②防止反应过程中空气进入反应管
（3）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N₂；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入N₂，并关闭活塞K；
④拆除装置，取出产物．
（4）数据记录如下：
①空瓷舟质量m_0/g；
②瓷舟与钙的质量m_1/g；
③瓷舟与产物的质量m_2/g
①计算得到实验式Ca_xN₂，其中x=$\frac{7（m1-m0）}{10（m2-m1）}$（用m₀、m₁、m₂表示）
②若通入的N₂中混有少量O₂，理论值比实际测得x值偏大（填“偏大”或“偏小”）

19．下列物质中互为同系物的有②（或⑨）和⑥⑩，互为同分异构体的有⑩⑫，互为同素异形体的有③和⑦，属于同位素的有⑧和⑪，是同一种物质的有①和④．
①液氯 ②CH₃-CH₂-CH₃ ③白磷 ④氯气 ⑤氯水 ⑥CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ ⑦红磷 ⑧${\;}_{17}^{37}$Cl
⑨

⑪${\;}_{17}^{35}$Cl⑫

20．某二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，则该金属的相对原子量64．