题目内容

在一定条件下可实现如图所示物质之间的相互转变：

(1)根据你的推测，请填写下列物质的化学式：
A：______；B：______，D：______；G：______，
(2)简要说明A可转变为B和C的原因，写出有关反应的化学方程式：
___________________________________________________
(3)写出E气体与A溶液反应的离子反应方程式：______
(1)A：FeCl3·6H2O，B：HCl，D．FeS，G．Fe
(2)固FeCl3·6H2O受热水解，HCl挥发，Fe(OH)3，分解生成Fe2O3
2FeCl3·6H2OFe2O3+6HCl↑+3H2O
(3)H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
无色气体B可硝酸银溶液产生白色沉淀，说明B中含有氯元素；C红棕色固体即Fe2O3，与B生成含A的溶液，它与苯酚混合可呈紫色，说明A为FeCl3·6H2O，B为HCl
E有臭鸡蛋气味的气体，则为H2S，与A反应为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，则F为FeCl2，H为硫；
FeCl3与G单质生成F（FeCl2），则G为铁：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，硫与铁生成D：S＋FeFeS
B与D的反应为：FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑
（2）FeCl3·6H2O受热促进水解，随着HCl挥发，转化为Fe(OH)3，再脱水生成Fe2O3，即：2FeCl3·6H2OFe2O3+6HCl↑+3H2O
练习册系列答案
相关题目
元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A．Na, K, RbB．N, P, As
C．Si, P, ClD．O, S, Cl
（11分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）Y的元素符号是　　　　　
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键，中心原子杂化轨道类型       ；在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。
（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：
_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(11分) 甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示。

已知：
①        甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气体，丁是日常生活中的一种常见金属。
②        常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。
③        丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，W的水溶液呈黄色。
请回答：
（１）写化学式：甲_____________， Z_____________。
（２）丁与X在高温下也能得到Y，请写出该反应的化学方程式
___________________________________________________。
（3）将少量W的溶液滴入几滴KSCN溶液，迅速变为红色，请写出该反应的化学方程式____________________________________________________。
（4）甲与丙两单质的元素可形成原子个数比1∶1的化合物H，将H滴入品红后，溶液的颜色逐渐褪去，加热后溶液为           （填颜色）。
（5）将Y恰好溶于Z的水溶液后，检验其中低价金属离子的方法是滴入酸性KMnO4，紫色褪去，说明有该离子，仔细分析后发现该结论存在缺陷，此“缺陷”是               。
 
小题1:EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
⑴画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
⑵ Ca(EDTA)2－溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb2+ 表示铅）。
⑶能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA) 2－溶液排铅？为什么？
小题2:氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205oC，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。
小题3:Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2－的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
小题4:CaSO4 ? 2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol L?1)、HClO4 ( 1 mol L－1)中可溶。写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
小题5:取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3 ( 3 mol L－1) 和HClO4 ( 3 mol L－1)，充分混合，PbSO4在HNO3 能全溶，而在HClO4中不能全溶。简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
小题6:X和Y在周期表中相邻。CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。确定B、C、D、E、X和Y。                    
某元素原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是：（   ）
A．AgAt 不溶于水
B．HAt很不稳定
C．At的单质是白色固体
D．该元素位于元素周期表第六周期、第十七列
下列各组物质性质的比较,正确的是（    ）
A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2O
C．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（    ）
A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期
C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素属于d区的过渡元素
（淡黄色固体X和气体A存在如图所示转化关系：

请回答下列问题：
（1）固体X的名称______；A的化学式______．
（2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂．
反应①______，______．
反应③______，______．
（3）写出②④反应的离子方程式：
反应②______．
反应④______．

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