题目内容

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（  ）    
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.134
0.089
0.102
0．074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．与的核外电子数相等
B．L与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q<L
D

试题分析：由表可以退出L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O，很快可以排除A，B中，L与T形成的化合物为MgO，并没有两性，故错误；C中，因为T和R为同一族，氢化物的稳定性由上到下降低，故错误；D中，Q和L为同一族，还原性由上到下增强，故与酸反应，速率加快，故Q<L。
点评：此题考核了短中期元素的推导及性质判断，属于中等难度。
练习册系列答案
相关题目
下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。
  族
周期
I A
Ⅱ A
Ⅲ A
Ⅳ A
Ⅴ A
Ⅵ A
Ⅶ A
O
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
D
E
 
G
I
3
B
 
C
 
F
 
H
 
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是       ，只有负价而无正价的是        ，氧化性最强的单质是      ，还原性最强的单质是        。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是   ，酸性最强的是    ，呈两性的是        。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的              ，
(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是         ，
（5）A和D组成化合物的电子式                     ，
（6）A和E组成化合物的化学式                     ，
（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程                              ，
（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式        
                                   。
某些化学反应可用下式表示:A+B→C+D+H2O
请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：
（1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。则A为     （填化学式下同）。反应的化学方程式为                                                。
（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。则A为      。反应的化学方程式为                                                        。
（3）若A为紫红色金属，D为有色气体。则A为     。反应的离子方程式为             。
（4）若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，D为正盐。则C为     。反应的离子方程式为                                                           。
（5）若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色。实验室常用此反应制备C气体。则C为       。反应的化学方程式为                                           。
已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。

请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：             
（2）①C溶液与D反应的离子方程式为                                        
②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为                               
（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性                          
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                
（4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是        （填代号）
A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L。
①如果反应速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，则v(D)＝       mol/(L·min)
②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度      （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
③该条件下的平衡常数为            （用含a的代数式表示）
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
 
 
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:     (填具体元素符号或化学式,下同)。
(2)各元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是____ ___，碱性最强的是______   _。
(3)写出④与⑤的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式__________   _         。
(4)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：           
(5)表示③与①最高价态形成的化合物结构式                   ，
(6)写出元素②的最高价氧化物的水化物和它的气态氢化物反应的化学方程式              
(7)③、⑥二种元素形成的氢化物沸点较高的是        （用化学式表示），其原因是        。
按要求填空：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①镁和水反应 ___________________________________________
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应_______________________________________
③硅酸钠溶液露置在空气中变质 __________________________________________
（2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：             ；
在H、H、H中共有       种原子，它们能形成        种氢气分子。
（3）某简单微粒的结构示意图为且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是        ；
②若该微粒为负一价阴离子，则x＝     ，该元素的最高价氧化物的化学式为               。
⑷某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素的气态氢化物化学式为                 。
下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是(　　) 
A．6和8B．16和8C． 12和9 D． 11和6
已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X是①Na2CO3溶液和稀盐酸  ②Cl2和Fe    ③C和O2    ④SO2和NaOH溶液    ⑤AlCl3溶液和NaOH溶液
A．①②③④均可以B．②③④⑤均可以
C．①②③⑤ 均可以D．①②③④⑤均可以
下列原子结构示意图中，正确的是（）

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