题目内容
【题目】图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图： 
（1）反应前，在装置A中装浓盐酸（填写仪器名称）装MnO2（填写仪器名称）装置A中反应的化学方程式为 ．
（2）装置B中的现象是反应的化学方程式为 ．
（3）装置D中所装试剂是 ， 作用是
（4）装置F中发生反应的化学方程式为
【答案】
（1）分液漏斗；圆底烧瓶；MnO2+4HCl 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）溶液变蓝；Cl2+2KI=2KCl+I2
（3）浓硫酸；吸收水分（干燥气体）
（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】解：（1）由装置图和实验目的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，
所以答案是：分液漏斗；圆底烧瓶；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯气有氧化性，能置换出碘化钾中的碘，碘单质遇到淀粉变蓝；发生的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2 ，
所以答案是：溶液变蓝；Cl2+2KI=2KCl+I2；（3）浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，所以答案是：浓硫酸；吸收水分（干燥气体）；（4）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以答案是：2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O．
【考点精析】掌握氯气的化学性质和氯气的实验室制法是解答本题的根本，需要知道氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应；实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．
