题目内容
【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 , 现有下列几种说法: ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL﹣1s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL﹣1s﹣1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1
其中正确的是( )
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
【答案】B
【解析】解:利用三段式法计算: 起始A的浓度为 =2mol/L,B的浓度为 =1mol/L
2A(g)+ | B(g) | 2C(g) | ||
起始: | 2mol/L | 1mol/L | 0 | |
变化: | 0.6mol/L | 0.3mol/L | 0.6mol/L | |
2s时: | 1.4mol/L | 0.7mol/L | 0.6mol/L |
2s内,用物质A表示的反应的平均速率为v(A)= =0.3molL﹣1s﹣1;
2s内,用物质B表示的反应的平均速率为v(B)= =0.15molL﹣1s﹣1;
2s时物质A的转化率为α= ×100%=30%;
2s时物质B的浓度为0.7molL﹣1 ,
显然①④正确,
故选:B.
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点,需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题.
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