Question

【题目】根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是（ ）

A. 在等浓度的NaClO、 NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)

B. 在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)

C. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClO

D. 等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者导电能力强

Answer 1

【答案】B

【解析】A、根据元素守恒规律，应有c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO3-）+c（H2CO3）+ c（CO32-），选项A错误；B、根据数据右知酸性H2CO3>HClO> HCO3-，则ClO-的水解程度大于HCO3-，则离子浓度大小为c（HCO3-）>c（ClO-）>c（H2CO3），选项B正确；C、少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO—=HCO3—+HClO，选项C错误；D、等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者水解程度大，离子浓度小，导电能力弱，选项D错误。答案选B。