题目内容
【题目】常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. H2A的第二级电离平衡常数为10-10
B. 随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大
C. 当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D. 将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
【答案】B
【解析】A．当pOH=10时，c（H+）=l0-4mol/L，HA-、A2-浓度相等，H2A的第二级电离平衡常数为
，选项A错误；B．温度不变，则H2A的第一级电离破坏常数不变，即
不变，由于HA-浓度先增大，后减小，则
先减小后增大，选项B正确；C．当溶液呈中性时：c（Na+）═c（HA-）+2c （A2-）+c（Cl-），选项C错误；
D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后反应生成NaHA，由A可知H2A的第二级电离平衡常数为
，则HA-的水解常数为
，可知HA-电离大于水解程度，溶液呈酸性，选项D错误。答案选B。
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