题目内容
【题目】硝基苯可与金属Fe、盐酸反应生成苯胺和FeCl2,反应如下:
+3Fe+6HCl
+3FeCl2+2H2O
（1）写出Fe2+基态核外电子排布式:_______。
（2）苯胺分子中C、N原子的杂化方式分别是________。1mol苯胺分子中含σ键的数目是___。
（3）苯胺与盐酸反应可生成氯化苯胺盐
，氯化苯胺盐中含有的化学键有______。
（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________。
（5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则两种晶胞中Fe原子的配位数之比为_______。
【答案】 [Ar]3d6 sp2 sp3 14NA 共价键、离子键、配位键(配位键可以不写) 苯胺分子与水分子间可以形成氢键 2:3
【解析】（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，Fe原子的3d、4s电子为其价电子，则Fe2+核外有24个电子，排布式为[Ar]3d6，答案为：[Ar]3d6
（2）根据价层电子对互斥理论确定杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对，苯胺中碳原子杂化轨道数为3,所以采取sp2杂化,N元素全部形成单键，属于sp3杂化，单键都是σ键，1 mol苯胺分子中含σ键的数目是14NA故答案为：sp2 sp3,14NA
（3）氯化苯胺盐中含有共价键、离子键、配位键，故答案为：共价键、离子键、配位键。
（4）氢键比范德华力强，是一种介于化学键与分子间作用力之间的作用力，含F、O、N元素的物质中分子内或分子之间能形成氢键，苯胺在水中与水形成氢键，而硝基苯与水不能形成氢键，所以苯胺在水中的溶解度远大于硝基苯在水中的溶解度，故答案为：苯胺分子与水分子间可以形成氢键。
(5)体心立方晶胞中每个Fe原子周围有8个Fe原子，面心立方晶胞中，以顶点Fe原子为研究对象，与之最近的Fe原子处于面心，每个Fe原子周围有12个Fe原子，故体心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位数之比为8:12=2:3，故答案为：2:3.
