Question

【题目】有5.1g镁铝合金投入500mL 2 mol/L盐酸溶液中，金属全部溶解后，再加入4 mol/L NaOH溶液，若要达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液的体积应为（ ）

A. 560mL B. 425mL C. 500mL D. 250mL

Answer 1

【答案】D

【解析】镁铝合金投入盐酸中，发生的反应为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；金属全部溶解后，溶液中的溶质为MgCl2、AlCl3、过量的HCl，加入NaOH溶液使沉淀达到最大值时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O、MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，由此可见沉淀达最大值时，溶液中的溶质为NaCl，Cl全部来自盐酸，Na全部来自NaOH，根据Na、Cl守恒，2mol/L0.5L=4mol/LV[NaOH（aq）]，V[NaOH（aq）]=0.25L=250mL，答案选D。