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17.某溶液中大量存在的五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为:n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为(  )
A.Na+B.Mg2+C.CO32-D.Ba2+

分析 n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,根据溶液不显电性,可以确定M为阳离子,根据电荷守恒判断M离子所带电荷,然后根据离子能否大量共存判断可能存在的离子.

解答 解:离子所带电离:3n(Fe3+)+n(H+)×1=3×1+3=6,2n(SO42-)+n(NO3-)×1=2×3+2×1=8,根据溶液不显电性,可以确定M为阳离子,M所带电荷为:$\frac{8-6}{1}$=+2,即:M为带两个单位正电荷的阳离子,又SO42-与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀,所以M为Mg2+,故选B.

点评 本题考查物质的量有关计算、离子共存,关键是利用电荷守恒进行计算,为易错题目,学生容易忽略离子共存问题,题目难度中等.

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