[题目]25℃时.用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A.H2A被滴定分数.pH及物种分布分数δ[δ(X)＝]如图所示:下列说法错误的是A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1 NaHA溶液可用酚酞作指示剂B.0.1 mol·L-1 NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.0.1 mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】25℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ(X)＝]如图所示：

下列说法错误的是

A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 NaHA溶液可用酚酞作指示剂

B.0.1 mol·L－1 NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

C.0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(Na＋)<c(HA－)＋2c(A2－)

D.H2A的K2＝1×10－7

【答案】C

【解析】

由图可知，实线为0.1molL-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1molL-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当n(NaOH): n(H2A)=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，当n(NaOH): n(H2A)=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性，以此解答该题。

A. 强碱滴定弱酸时，滴定终点，溶液呈碱性，应选用酚酞做指示剂，则用NaOH溶液滴定0.1molL1NaHA溶液应用酚酞作指示剂，故A正确，但不符合题意；

B. 由图可知，当n(NaOH): n(H2A)=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，说明HA的电离程度大于水解程度，则溶液中c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故B正确，但不符合题意；

C.0.1 mol·L－1 Na2A溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)，因Na2A溶液显碱性，c(OH)>c(H+)，则：c(Na＋) >c(HA－)＋2c(A2－)，故错误，但符合题意；

D. 由图可知，当δ(X)为50%时，溶液中c(HA)=c(A2)，pH=7，由K2=(H+)c(A2)/c(HA)=c(H+)=1×107，故D正确，但不符合题意；

故选：C。

练习册系列答案

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（2）请按要求正确书写：

①“铁与硫酸铜溶液反应”（离子方程式）：__；

②用CO还原Fe2O3（化学方程式）：__。

（3）某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO32-、I2、H＋、SO42-、I－、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I－，请回答：

①该反应的还原剂是__(填分子或离子符号)。

②反应过程中，每有1molI2发生反应，转移的电子数为__。

③写出该反应的离子方程式(用单线桥法表示出电子的转移方向及数目）__。

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【答案】D

【解析】

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考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。

【题型】单选题
【结束】
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A. 钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一

B. 在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿

C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀

D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程

【答案】B

【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正确；B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，锌的金属性强于铜，因此黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更不易产生铜绿，B错误；C、海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小，故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀，C正确；D、从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程，D正确；答案选B。