题目内容
【题目】25℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ(X)＝
]如图所示：
下列说法错误的是
A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 NaHA溶液可用酚酞作指示剂
B.0.1 mol·L－1 NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
C.0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(Na＋)<c(HA－)＋2c(A2－)
D.H2A的K2＝1×10－7
【答案】C
【解析】
由图可知，实线为0.1molL-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，虚线为0.1molL-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。当n(NaOH): n(H2A)=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，当n(NaOH): n(H2A)=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性，以此解答该题。
A. 强碱滴定弱酸时，滴定终点，溶液呈碱性，应选用酚酞做指示剂，则用NaOH溶液滴定0.1molL1NaHA溶液应用酚酞作指示剂，故A正确，但不符合题意；
B. 由图可知，当n(NaOH): n(H2A)=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，说明HA的电离程度大于水解程度，则溶液中c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故B正确，但不符合题意；
C.0.1 mol·L－1 Na2A溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)，因Na2A溶液显碱性，c(OH)>c(H+)，则：c(Na＋) >c(HA－)＋2c(A2－)，故错误，但符合题意；
D. 由图可知，当δ(X)为50%时，溶液中c(HA)=c(A2)，pH=7，由K2=(H+)c(A2)/c(HA)=c(H+)=1×107，故D正确，但不符合题意；
故选：C。
