题目内容
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,元素X的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y与X同周期,其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同,Z是X的同族相邻元素;W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。用元素符号回答下列问题:
（1）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是 。
（2）
与X、Y形成的一种化合物互为等电子体,则的空间构型为 、电子式为 。
（3）同为原子晶体的ZX与ZY2中硬度小的是 。
（4）X和W所形成的某种晶体结构如图所示,写出:
①基态W2+的价电子排布式 ;
②该晶体的化学式 。
（1）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是 。
（2）
与X、Y形成的一种化合物互为等电子体,则的空间构型为 、电子式为 。 （3）同为原子晶体的ZX与ZY2中硬度小的是 。
（4）X和W所形成的某种晶体结构如图所示,写出:
①基态W2+的价电子排布式 ;
②该晶体的化学式 。
（1）Si<C<O（2分）
（2）直线形（2分）
]-（3分）
（3）SiO2（3分）
（4）①3d6（2分） ②FeC（3分）
（2）直线形（2分）
]-（3分）（3）SiO2（3分）
（4）①3d6（2分） ②FeC（3分）
根据元素的结构及有关性质可知,X、Y、Z、W四种元素分别是C、O、Si、Fe。
（1）非金属性越强,电负性越大,所以X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是Si<C<O。
（2）价电子数和原子数分别都相等的是等电子体,所以与互为等电子体的是CO2,因此和CO2类似,N
的空间构型为直线形,仿照
可得电子式为]-。
（3）形成原子晶体的原子半径越小,共价键越强,硬度越大。碳原子半径小于硅原子半径,所以二氧化硅的硬度小。
（4）①根据构造原理可知,基态W2+的价电子排布式为3d6。
②根据晶胞结构可知,含有铁原子是1+8×
=2,碳原子是2×
+4×
=2,所以化学式是FeC。
（1）非金属性越强,电负性越大,所以X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是Si<C<O。
（2）价电子数和原子数分别都相等的是等电子体,所以与
互为等电子体的是CO2,因此和CO2类似,N的空间构型为直线形,仿照可得电子式为]-。（3）形成原子晶体的原子半径越小,共价键越强,硬度越大。碳原子半径小于硅原子半径,所以二氧化硅的硬度小。
（4）①根据构造原理可知,基态W2+的价电子排布式为3d6。
②根据晶胞结构可知,含有铁原子是1+8×
=2,碳原子是2×+4×=2,所以化学式是FeC。
练习册系列答案
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、NA的计算式表示)
＝1.732)
在过量氨水中易转化为
。写出
的价层电子排布图____。
中
的配位数为____：NH3分子的中心原子杂化方式为____。
等。CO与N2属于等电子体，则CO分子中
键和
键数目比为____，写出与CO互为等电子体的一种阴离子的离子符号____。
O．该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比为____。