设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是( )A．5.6g铁粉与足量Cl2反应.失去的电子数为0.2NAB．1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NAC．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中.生成28g N2时.转移的电子数目为3.75NAD．常温下.2.7g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	5.6g铁粉与足量Cl₂反应，失去的电子数为0.2N_A
	B．	1.8g重水（D₂O）中含有的质子数和电子数均为1.0N_A
	C．	5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A
	D．	常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A

分析 A、求出铁粉的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；
B、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol电子和10mol质子来分析；
C、此反应转移15mol电子，生成4mol氮气；
D、常温下，铝在浓硝酸中钝化．

解答解：A、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，而铁与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁失去0.3mol电子即0.3N_A个，故A错误；
B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而1mol重水中含10mol电子和10mol质子，故0.9mol重水中含9mol电子和9mol质子，故B错误；
C、28g氮气的物质的量n=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，此反应转移15mol电子，生成4mol氮气，故当生成1mol氮气时，转移3.75mol电子即3.75N_A个电子，故C正确；
D、常温下，铝在浓硝酸中钝化，不能完全反应，故转移的电子的个数小于0.3N_A个，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

③进行如图所示的操作甲，得到固体C，洗涤，干燥．
④称量得固体C的质量为2.87g．
（1）操作甲的名称为过滤，沉淀剂B为AgNO₃（填化学式）；
（2）该样品中氯元素的质量分数为0.71%．

19．高纯度锰酸锂（LiMn₂O₄）是锂电池重要的正极材料．
（1）工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下：
①由硫酸锰与K₂S₂O₈溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰（MnO₂）．请写出发生的化学反应方程式：MnSO₄+K₂S₂O₈+2H₂O═MnO₂+K₂SO₄+2H₂SO₄．
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5h，得到锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：4LiOH+8MnO₂$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4LiMn₂O₄+2H₂O↑+O₂↑．
（2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替．
把分析纯碳酸锂与电解二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热．
①升温到515℃时，开始有CO₂产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多．原因是二氧化锰是催化剂，加快了碳酸锂分解．
②升温到566℃时，产生另一种气体X，X恰好与CO₂物质的量相等，同时得到固体B．请写出发生的化学反应方程式：4MnO₂$\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn₂O₃+O₂↑．
③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：2Li₂O+4Mn₂O₃+O₂$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn₂O₄．

16．A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18．A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3，C原子的质子数比A少4．回答下列问题：
（1）A、B、C的元素符号分别为S、O、Mg．
（2）A的离子结构示意图为

；A与C组成的化合物电子式为

．
（3）元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为AB₄^2-，1mol AB₄^2-的质量为104g，则元素B的该核素中的中子数为10．

3．实验室用下列装置制取氯气，并进行后面的实验，请完成下列问题：

（1）A、B各放什么物质？A浓盐酸，B二氧化锰，化学反应方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置D是为了除去Cl₂中的氯化氢气体，D中应放入下列溶液中的D．
A．NaOH溶液 B．水 C．AgNO₃溶液 D饱和食盐水
（3）E装置是为了使氯气干燥，装置中应放入下列的C．
A．NaOH溶液 B．碱石灰 C．浓H₂SO₄D．饱和食盐水
（4）F装置中为干的红布条，观察到的现象是不退色，原因是氯气不具有漂白性．
（5）G装置中放入石蕊试液，观察到的现象是溶液先变红色后褪色，反应化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（6）H装置中放入NaBr溶液反应的化学方程式为Cl₂+2NaBr=2NaCl₂+Br₂．
（7）I装置中放入KI淀粉溶液，观察到的现象是溶液变蓝色．
（8）J装置中放入NaOH溶液，其作用是吸收过量的氯气，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铜粉溶于FeCl₃溶液的离子方程式：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺
	B．	将Na₂O₂固体投入H₂¹⁸O中：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═4OH^-+4Na⁺+¹⁸O₂↑
	C．	向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓
	D．	Ca（HCO₃）₂溶液与足量NaOH溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

20．俄国化学家门捷列夫为化学的发展做出过十分重要的贡献，在前人研究的基础上，他于1869年提出了（　　）

17．按要求填空
（1）氯化铁水溶液常温时pH＜7（填＞或=或＜），把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是Fe₂O₃．
（2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸：选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的是CD．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用标准液润洗碱式滴定管
E．量取未知液的滴定管水洗后误用标准液润洗
（4）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol•L^-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na⁺）：c （OH^-）=1000：1．

18．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氢化物的沸点：H₂T＜H₂R		B．	M与T形成的化合物具有两性
	C．	单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q		D．	L²⁺与R^2-的核外电子数相等

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