题目内容

常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是（   ）
A．反应后HA溶液一定没有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH—）一定相等
B
本题考察的是盐类水解的知识。若HA为强酸，则HA溶液和NaOH溶液必是等体积反应，混合溶液后pH=7，且生成的盐NaA属于强酸强碱盐，溶液呈中性；若HA为弱酸，生成的盐NaA属于弱酸强碱盐，则HA必须加入过量混合后溶液呈中性。综合两点考虑，选项C正确。
练习册系列答案
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（    ）
A．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)= c(H＋)+ c(HS－)+ c(H2S)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
      c(CH3COO-) +2c(OH-) ＝ 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
下列有关农业问题，所采取的措施或解释属于正确的是(   )
A．铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)能混合施用
B．化肥和农家肥(如绿肥)不可混合施用
C．“盐碱地”中有Na2CO3通过加石膏使之生成碳酸钙，这样根据平衡移动原理，随着c(CO32—)浓度的降低，“盐碱地”的碱性降低
D．复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰能一起施用
常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是   
A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）
常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是(    )
A． HX>HY>HZB．HY>HX>HZ
C． HZ>HY>HXD．HZ>HX>HY
已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB-②HB-H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中一定正确的是
A．NaHB为强电解质B．H2B为强酸
C．H2B为弱电解质D．HB-的电离程度小于HB-的水解程度
（11分）已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为： H2RO4=H++HRO4-；HRO4H++ RO42-回答下列问题：(1)NaHRO4溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_________
(用离子方程式和必要的文字说明)。
(2)Na2RO4溶液湿   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是__________ (用离子方程式表示)
(3)如果25℃时，0．1 mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029 moL／L,则0．1mol／L H2RO4溶液中c(RO42-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
(4)25℃时，0．1 mol／L的NaHR04溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是     。
25℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是（   )  
A．c(H+)·c(OH-)＞1×10-14B．c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是
A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)2

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