题目内容

25℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是（   )  
A．c(H+)·c(OH-)＞1×10-14B．c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D

正确答案：D
A.不正确，c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.不正确，物料守恒应为：2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)+3c(H2S)
C.不正确，由物料守恒和电荷守恒消去c(Na+)可得：2c(OH-)＋c(S2-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)   
D.正确，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
练习册系列答案
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向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，可以得到不同的成分组合，其中混合组分的物质的量为1:1 请选择下列分析都正确的组合是：
 
溶液组成主要成分
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3、Na2CO3
c(CO32－) < c(HCO3－)
B
NaOH 、 Na2CO3
c(OH－)<c(CO32－)
C
Na2CO3
c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
D
NaHCO3、NaOH
c(Na＋) = c(HCO3－)
常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是（   ）
A．反应后HA溶液一定没有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH—）一定相等
（1）①在配制FeCl3溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为                                          
②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。 
③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________   。
(2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。试回答以下问题：
所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
（3）将相同温度下相同浓度的下列溶液：
A．HClB．CH3COOHC．NH4ClD．CH3COONa E.NaOH F.NaCl
按pH由大到小的顺序排列                      （填序号）
（4）加热蒸干AlCl3溶液得到        ；接下来灼烧得        ；（填化学式）
用离子方程式及简短的文字说明原因                                                      
下列说法正确的是
A．常温下，PH=7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液［c(Na+)=0.1mol/L］中各离子浓度关系：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋２c(H2CO3)
D．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/LNaOH溶液：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
有关离子浓度大小比较的判断正确的是（　　）
A．常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2 mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)
D．0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性：
c(NH3·H2O) >c(Cl－) > c(NH4＋)> c(OH－) >c(H＋)
常温下，0．2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0．1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（　　）
A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1
B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
（9分）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是____________________(用离子方程式表示)。加热后颜色变___ _(填“深”或“浅”)，原因是___________   _。若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到的现象是__________和              ，其原因是_________     ___(用离子方程式和简要的文字说明)。
要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是(    )
A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
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