题目内容
镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
| A、Cu2+ |
| B、AlO2- |
| C、Al3+ |
| D、Mg2+ |
考点：铝的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：铜与盐酸不反应，加过量盐酸时Mg、Al、Fe反应，过滤后向滤液中含镁离子、铝离子、亚铁离子，加入过量烧碱溶液，镁离子、亚铁离子转化为沉淀，只有铝离子转化为偏铝酸跟根离子存在于滤液中，以此来解答．
解答：
解：镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，Cu不反应，发生Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，镁、铁都生成沉淀，铝元素存在于AlO2-中，故选B．
点评：本题考查金属的化学性质，为高频考点，明确发生的离子反应是解本题关键，注意金属活动性及两性分析，题目难度不大．
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