题目内容

X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是短周期原子半径最大的元素,N是地壳中含量最高的金属元素。
用化学用语回答下列问题:
(1) M在元素周期表中的位置为               ;六种元素的原子半径从大到小的顺序是                    
(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为           ,Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B,B中所含的化学键类型为          。
(3)硒(se)是人体必需的微量元素,已知非金属性:34Se<L。请结合原子结构解释原因                 
(4)用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污,请结合离子方程式以及必要的文字解释原因                                   
(5)用石墨作电极,NCl3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式:阳极:         ;阴极:            

(1)第三周期、第ⅠA族(1分);Na>Al>C>N>O>H(2分)
(2)(1分),极性共价键(1分)
(3)O和Se同族,原子半径依次增大,导致得电子能力减弱,所以非金属性减弱。(2分)
(4) CO32- + H2O  HCO3- +OH-,碳酸钠溶液水解显碱性,促使油脂在碱性条件下水解从而溶解。(2分)
(5)2O2--4e-=O2↑(2分),Al3+ +3e-=Al(2分)

解析试题分析:(1)原子半径主要由电子层数、核电荷数决定,同周期元素电子层数相同,原子半径由核电荷数决定,核电荷数越小,半径越大,所以M短周期原子半径最大的元素是Na,位于元素周期表的第三周期第一主族;构成蛋白质的基础元素X、Y、Z、L分别是H、C、N、O,地壳中含量最多的金属元素是Al,所以N是Al元素,六种元素的原子半径从大到小的顺序为Na>Al>C>N>O>H
(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A,A是NH3,其电子式为  Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B,B为CO2,CO2中所含的化学键类型为极性共价键;
(3)O、Se是同主族元素,从上到下随原子半径逐渐增大,元素原子得电子的能力减弱,所以非金属性减弱
(4)用Y、L、M构成的正盐溶液为碳酸钠溶液,CO32-水解CO32- + H2O  HCO3- +OH-,使溶液显碱性,促使油脂在碱性条件下水解从而溶解
(5)用石墨作电极,电解AlCl3溶液,和电解食盐水类似,得到Al(OH)3,Al(OH)3受热分解生成化合物QAl2O3,电解熔融Al2O3时,阳极是O2-放电,产生氧气,电极反应方程式是2O2--4e-=O2↑,阴极是Al3+放电,电极方程式为Al3+ +3e-=Al
考点:考查原子结构和元素性质的关系,原子半径的比较,非金属性的比较,盐的水解,电解法制铝

练习册系列答案
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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):

   族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 



 
 
3

 
 

 



4

 
 
 
 
 

 
 
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:    。(填元素符号)
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是     ,碱性最强的化合物的化学式是:         
(3)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物,        的酸性强(填化学式);能通过                               说明(写反应的化学方程式)。
(4)实验室制取②的氢化物的化学方程式                               。
②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为               。
(5)②可以形成多种氧化物,其中一种是红棕色气体,试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因             (用化学方程式表示)。
(6)比较③与⑥的氢化物,         更稳定(填化学式)。
(7)写出④的单质与水反应的离子方程式                      
(8)写出⑦元素的离子结构示意图     ,该离子半径  S2-(填“﹥”或“﹤”)写出⑩元素在周期表的位置                      

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