题目内容
【题目】下图所示实验中，能够达到目的的是（ ）
A | B | C | D |
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制取并收集氨气 | 验证:非金属性Cl>C>Si | 检验浓硫酸与铜反应的产物中是否含铜离子 | 验证铁发生析氢腐蚀 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A项，浓氨水滴入生石灰中可产生NH3，反应的方程式为：CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑，NH3的密度比空气小，NH3极易溶于水，用排空法收集，集气瓶口向上，应短进长出，正确；B项，发生的反应为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑、CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，根据“强制弱”的复分解反应规律得出，酸性：HCl
H2CO3
H2SiO3，由于HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能得出非金属性的强弱，错误；C项，Cu与浓硫酸反应后的溶液中仍有硫酸，所以要观察产物中是否有Cu2+，应将反应混合液冷却后倒入盛水的烧杯中，错误；D项，食盐水溶液呈中性，导管中液面上升，验证铁发生了吸氧腐蚀，错误；答案选A。
【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，其反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ____________ ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 _________________。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 __________________ 。（答一条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）。
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， _________。 | 有白色沉淀生成 | 样品含NaCl |
② | 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，________。 | 有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2 | 样品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO3（相对分子质量为214）固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。
则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。
已知：IO3-+5I-+6H+= 3I2＋3H2O ，2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能__________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_________________________________。（用离子方程式表示）。