Question

【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A. 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A．燃烧热指的是生成稳定的氧化物，应生成液态水，故A错误；B．石墨转化为金刚石吸热，则石墨能量较低，石墨较稳定，故B错误；C．都为放热反应，放出的热量越多，则反应热越小，碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，故C错误；D．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热中和热。20.0gNaOH的物质的量n===0.5mol，与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，此时放出热量28.7kJ，故当生成1mol水时放热57.4KJ，故该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，故D正确；故选D。