Question

【题目】NaHCO3和 KHCO3的混合物6.2g与100mL 盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为1.568L．求：
（1）混合物中NaHCO3的质量是多少？
（2）盐酸的物质的量的浓度是多少？

Answer 1

【答案】
（1）

解：NaHCO3和KHCO3与盐酸都发生反应：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

NaHCO3 ～ HCl ～ CO2

1 1 1

n（NaHCO3） n（HCl） n（CO2）

KHCO3 ～ HCl ～ CO2

1 1 1

n（KHCO3） n（HCl） n（CO2）

84g/mol×n（NaHCO3）+100 g/mol×n（KHCO3）=6.2g

n（NaHCO3）+n（KHCO3）=

解得：n（NaHCO3）=0.05 mol，n（KHCO3）=0.02mol

m（NaHCO3）=84g/mol×0.05 mol=4.2g；

答：混合物中NaHCO3的质量是4.2g

（2）

解：c（HCl）= =0.7mol/L．

答：盐酸的物质的量的浓度是0.7mol/L

【解析】NaHCO3和KHCO3与盐酸都发生反应：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与二氧化碳的体积列方程计算x、y的值，（1）根据m=nM计算混合物中NaHCO3的质量；（2）由方程式可知n（HCl）=n（CO2），再根据c= 计算盐酸的物质的量浓度．