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【题目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是﹣285.8kJmlo1﹣1411.0kJmlo1和﹣1366.8kJmlo1 , 则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为(
A.﹣44.2kJmol1
B.+44.2kJmol1
C.﹣330kJmol1
D.+330kJmol1

【答案】A
【解析】解:有题意可知: 氢气燃烧的热化学方程式为:①H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8 kJ/mol;
C2H4(g)燃烧的热化学方程式为:②C2H4(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g)△H=﹣1411.0kJ/mol;
C2H5OH(1)燃烧的热化学方程式为:③C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2 (g)△H=﹣1366.8kJ/mol;
利用盖斯定律②﹣③可得:
C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=(﹣1411.0kJ/mol)﹣(﹣1366.8kJ/mol)=﹣44.2kJ/mol,
故选:A.
写出各种物质燃烧的热化学方程式,运用盖斯定律求出C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H.

练习册系列答案
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示(反应中部分物质已略去)。A、C、G、K、M 为单质其中G、K、L、M 为气体,其中M能使带火星的木条复燃,D可用作耐高温材料,B为黑色磁性氧化物, E为常见的强碱。

(1)D的化学式为__

(2)写出反应的离子方程式:__

(3)写出反应的离子方程式:__

(4)写出反应的化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目:__

【答案】 Al2O3 2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

【解析】M为气体单质,且M能使带火星的木条复燃,则MO2;D可作耐高温材料,则D可能为高熔点的Al2O3MgO;B为黑色磁性氧化物,则BFe3O4。“A+B→C+D”,A、C为单质,B、D为金属氧化物,则该反应为高温条件下金属间的置换反应,则A、C为金属单质,BFe3O4可知CFe;E为强碱,A为金属单质,AE反应生成气体单质G,所以A为两性金属Al,DAl2O3,GH2。“G+K→L”,GH2,K为气体单质,L+B(Fe3O4)→F+H,又“F+E(强碱)→I”,则可推测F中含有铁的阳离子,与强碱反应生成沉淀;逆推L应为酸,两种单质化合得到的酸,则KCl2,LHCl;Fe3O4溶于盐酸生成FeCl2FeCl3;根据F+K(Cl2)→H,可得FFeCl2,HFeCl3沉淀I+M(O2)→J,则沉淀IFe(OH)2,JFe(OH)3

(1)根据上述分析,DAl2O3

(2)反应①为Al与强碱反应生成AlO2H2,离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑;

(3)反应②为FeCl2+ Cl2→FeCl3,离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

(4)反应③为Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3,反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;其中4mol Fe(OH)2失去4mol电子,氧气得电子,故单线桥可表示为:

型】推断
束】
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【题目】海带中提取碘的一种流程如下:

1操作Ⅰ”的主要目的的是获得含I-的溶液,它包括灼烧、水浸。其中灼烧时装置如右图所示,仪器A的名称为__

2置换所得滤渣中含有FeAg

使用化学方法分离出Ag操作是__

分离出的Ag用稀硝酸转化为AgNO3,以循环利用,相关离子方程式为__

3操作Ⅱ”得到水层的方法是:将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中,加入CC14振荡静置__

4检验操作Ⅱ”所得水层中是否含有Fe3+的方法是__

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