题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. 标准状况下,22.4LCCl4中含有的碳原子数为6.02×1023

B. 常温常压下,32gO3中含有的分子数为2×6.02×1023

C. 1mol·L1Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×10 23

D. 2molCl2与足量NaOH完全反应,转移电子数为2×6.02×1023

【答案】D

【解析】A、标况下CCl4为液态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,故A错误;B32g O3的物质的量=mol,则分子数为×6.02×1023,故B错误;C、没有已知溶液的体积,无法计算铝离子的物质的量,故C错误;DCl2与足量NaOH的反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,其中每反应1mol Cl2转移1mol电子,故反应2mol Cl2转移电子数为2×6.02×1023,故D正确,故选D

练习册系列答案
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示(反应中部分物质已略去)。A、C、G、K、M 为单质其中G、K、L、M 为气体,其中M能使带火星的木条复燃,D可用作耐高温材料,B为黑色磁性氧化物, E为常见的强碱。

(1)D的化学式为__

(2)写出反应的离子方程式:__

(3)写出反应的离子方程式:__

(4)写出反应的化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目:__

【答案】 Al2O3 2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

【解析】M为气体单质,且M能使带火星的木条复燃,则MO2;D可作耐高温材料,则D可能为高熔点的Al2O3MgO;B为黑色磁性氧化物,则BFe3O4。“A+B→C+D”,A、C为单质,B、D为金属氧化物,则该反应为高温条件下金属间的置换反应,则A、C为金属单质,BFe3O4可知CFe;E为强碱,A为金属单质,AE反应生成气体单质G,所以A为两性金属Al,DAl2O3,GH2。“G+K→L”,GH2,K为气体单质,L+B(Fe3O4)→F+H,又“F+E(强碱)→I”,则可推测F中含有铁的阳离子,与强碱反应生成沉淀;逆推L应为酸,两种单质化合得到的酸,则KCl2,LHCl;Fe3O4溶于盐酸生成FeCl2FeCl3;根据F+K(Cl2)→H,可得FFeCl2,HFeCl3沉淀I+M(O2)→J,则沉淀IFe(OH)2,JFe(OH)3

(1)根据上述分析,DAl2O3

(2)反应①为Al与强碱反应生成AlO2H2,离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑;

(3)反应②为FeCl2+ Cl2→FeCl3,离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

(4)反应③为Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3,反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;其中4mol Fe(OH)2失去4mol电子,氧气得电子,故单线桥可表示为:

型】推断
束】
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【题目】海带中提取碘的一种流程如下:

1操作Ⅰ”的主要目的的是获得含I-的溶液,它包括灼烧、水浸。其中灼烧时装置如右图所示,仪器A的名称为__

2置换所得滤渣中含有FeAg

使用化学方法分离出Ag操作是__

分离出的Ag用稀硝酸转化为AgNO3,以循环利用,相关离子方程式为__

3操作Ⅱ”得到水层的方法是:将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中,加入CC14振荡静置__

4检验操作Ⅱ”所得水层中是否含有Fe3+的方法是__

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