[题目]下列有关四个常用的电化学装置的叙述.正确的是( )A.图所示碱性锌锰电池中.MnO2是催化剂B.图所示铅蓄电池放电过程中.硫酸浓度保持不变C.图所示电解精炼铜装置工作过程中.电解质溶液中Cu2+浓度不断增大D.图所示纽扣式锌银电池工作过程中.外电路中电子由锌极流向氧化银极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关四个常用的电化学装置的叙述，正确的是(　　)

A.图所示碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂

B.图所示铅蓄电池放电过程中，硫酸浓度保持不变

C.图所示电解精炼铜装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度不断增大

D.图所示纽扣式锌银电池工作过程中，外电路中电子由锌极流向氧化银极

【答案】D

【解析】

A、锌锰干电池中，MnO2作氧化剂，故A错误；

B、铅蓄电池放电时总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸的浓度降低，故B错误；

C、精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，粗铜中含有比铜活泼的杂质金属，这些金属先失电子，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，因此溶液中Cu2+减小，故C错误；

D、锌是活泼金属，锌为负极，Ag2O为正极，外电路中电子从Zn流向氧化银，故D正确；

答案选D。

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【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)

称取粗盐滤液精盐

（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式(假设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)_______。

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。

（4）判断BaCl2已过量的方法是___________________________________。

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:

(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为__________.

(2)B为0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因__________.

(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),

在25 ℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：

①100 mL 蒸馏水中; ②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;

③100 mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中; ④100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中,

充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号);②中氯离子的浓度为______ mol·L-1

【题目】(1)某温度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO4的质量分数为_____。

(2)标准状况下，1体积水可溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液溶质的质量分数表示为_____，溶质的物质的量浓度表示为_____。

(3)若以ω1和ω2分别表示浓度为a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a＝b，则下列推断正确的是(硫酸溶液的密度比纯水的大)_____(填序号)

A. 2ω1＝ω2 B. ω2＜2ω1 C. ω2＞2ω1 D. ω1＜ω2＜2ω1

(4)若以ω1和ω2分别表示浓度为a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶质的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)_____(填序号)

A. 2a＝b B. 2a＜b C. 2a＞b D. a＜b＜2a．

【题目】可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间生成n mol O2，同时生成2n mool NO　 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2　 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1　 ④混合气体的颜色不再改变　 ⑤混合气体的密度不再改变　 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ③④⑤

【题目】已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)图中未画出的实验器材是________________、________________。

(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。

(3)实验时，将0.50 mol·L－1的盐酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，两种溶液的体积均为50 mL，各溶液的密度均为1 g /cm3，生成溶液的比热容c=4.18 J /(g· oC)，实验的起始温度为t1 oC，终止温度为t2 oC。测得温度变化数据如下：

序号	反应物	起始温度t1/ oC	终止温度t2/ oC	中和热
①	HCl＋NaOH	14.8	18.3	ΔH1
②	HCl＋NaOH	15.1	19.7	ΔH1
③	HCl＋NaOH	15.2	18.5	ΔH1
④	HCl＋NH3·H2O	15.0	18.1	ΔH2

①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝______________。

②某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，又多做了一组实验④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，测得温度的变化如表中所列，试计算反应的ΔH2＝____________。

③两组实验结果差异的原因是___________________________________________。

④写出HCl＋NH3· H2O反应的热化学方程式：_______________________________________。

【题目】红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：

4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

(1)如图为上述反应的浓度—时间图像，由图像判断反应进行至t2时刻时，改变的条件是_________________________，如图为上述反应的速率—时间图像，表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而使曲线发生变化。由图判断，t2时刻曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

a．升高温度 b．加催化剂

c．通入O2 d．缩小容器体积

(2)工业上可利用上述反应的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

①一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和4 mol H2，一段时间后达到平衡，测得CH3OH的物质的量浓度为1mol/L，则该温度下此反应的平衡常数为_________，某时刻测得CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量分别为2mol，1mol，1mol，1mol，则这一时刻v(正)___________v(逆)