题目内容

18．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．碳酸钙高温下分解
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

分析 存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．

解答 解：A、锌粒与稀硫酸的反应为放热反应，Zn、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B、灼热的木炭与CO2反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；
C、碳酸钙高温下分解为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列物质中，属于酯类的是（　　）
A．甘油B．汽油C．润滑油D．植物油
9．按要求回答下列问题：
（1）实验室可用向CaO固体中滴加浓氨水的方法来制取NH3，请写出所涉及反应的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2、NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）实验室可用加热铜和浓硫酸的方法来制备SO2，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，0.1mol Cu和含有0.2mol H2SO4的浓硫酸混合共热生成SO2的体积＜（填“＞”、“＜”或“=”）2.24L（标准状况下测定），要证明上述结论，可向反应后的溶液中加入适量的bc（填字母）．
a．银粉                            b．铁粉
c．Na2CO3溶液                      d．BaCl2溶液．
6．下列分子式表示的物质具有异构体数最多的是（　　）
A．C3H7ClB．C4H8C．CH2Cl2D．C2H2Cl2
13．我国首创的海洋电池以铝板和铂网为电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3则电池的负极是Al，正极发生了还原反应（填“氧化”或“还原”），该电池通常只需要更换铝板就可以继续使用．
3．质谱图显示，某化合物的相对分子质量为74，燃烧实验发现其分子内碳、氢原子个数之比为2：5，核磁共振氢谱显示，该物质中只有两种类型的氢原子．关于该化合物的描述中，不正确的是（　　）
A．该化合物可能为2甲基2丙醇B．该化合物为2丁醇的同分异构体
C．该化合物可能为乙醚D．该化合物为乙醚的同系物
10．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．反应①中反应物的总能量大于填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量．反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量大于填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化学键所放出的能量．
7．如图是硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（　　）
A．配制950ml 2.3mol/LH2SO4溶液需要取该硫酸125.0mL
B．1molAl与足量该硫酸反应产生3g氢气
C．该硫酸在空气中露置，溶质的质量分数会逐渐减小
D．该硫酸不能用来干燥二氧化硫
8．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA

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