Question

【题目】常温下，向1 L0.1 mol·L-1 NH4C1溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，c(NH4+)与c(NH3·H2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是( )

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B. 在M点时，n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)mol

C. 随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断减小

D. 当n(NaOH)=0.1 mol时，c(Na+)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．M点，向1L 0.1molL-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A项错误；

B. 在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH)+n(Cl) = n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，则n(OH) + 0.1 mol = 0.05+ n(H+)+a =(a+0.05) mol + n(H+)，B项错误；

C. 铵根离子水解显酸性，因=，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则c(H+)/c(NH4+)不断减小，C项正确；

D. 当n(NaOH)=0.1 mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知，c(Na+) = c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D项错误；

答案选C。