Question

【题目】将9.4克的铜铝合金，投入到足量的稀硫酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气6.72升，计算：

（1）参加反应的H2SO4的物质的量；

（2）合金中金属铜的质量。

Answer 1

【答案】（1）0.3 mol；（2）4g

【解析】分析:发生2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，n(H2)==0.3mol，结合反应及m=nM计算。

详解:Cu与稀盐酸不反应,只发生发生2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，n(H2)==0.3mol，
(1)由反应可以知道，n(H2SO4)=n(H2SO4)= 0.3mol，
答案为: 参加反应的H2SO4的物质的量为0.3mol；
(2)Al的质量为0.3mol27g/mol=5.4g，则Cu的质量为9.4g-5.4g=4g，
答案为:金属Cu的质量为4g。