题目内容
下列反应中，属于吸热反应的是
| A．活泼金属跟酸反应 | B．煤气燃烧 | C．酸碱中和反应 | D．工业制生石灰 |
D
解析试题分析：A．活泼金属跟酸反应是氧化还原反应，都是放热反应。错误。B．煤气燃烧的反应是放热反应。错误。C．酸碱中和反应是放热反应。错误。D．在工业上一般是用煅烧石灰石来制生石灰。石灰石分解的反应是吸热反应。正确。
考点：考查化学反应的分类的知识。
名师伴你成长课时同步学练测系列答案
下列变化为放热的化学反应的是 
| A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1 |
| B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1 |
| C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 |
| D．能量变化如右图所示的化学反应 |
下列说法正确的是( )
| A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 |
| C．任何放热反应在常温下一定能发生反应 |
| D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 |
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗
的能量为Q1kJ，断裂1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学
键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中一定正确的是
| A．Q1＋Q2＜Q3 | B．Q1＋Q2＞2Q3 |
| C．Q1＋Q2=2Q3 | D．Q1＋Q2＜2Q3 |
已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 ①
2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝－Q2 ②
H2O(g) ===H2O(l) ΔH＝－Q3 ③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 ( )
| A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 | B．4Q1＋0.5Q2 | C．4Q1＋Q2＋10Q3 | D．4Q1＋2Q2 |
已知H—H键能为436 kJ·mol-1,N—H键能为391 kJ·mol-1,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH="-92.4" kJ·mol-1,则N≡N键的键能是( )
| A．431 kJ·mol-1 | B．946 kJ·mol-1 |
| C．649 kJ·mol-1 | D．896 kJ·mol-1 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(1) I2(g)+ H2(g)
2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol
(2) I2(S)+ H2(g)2HI(g) △H = +26．48 kJ/mol
下列判断正确的是
| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9．48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ |
| C．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定 |
| D．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低 |
