题目内容
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(1) I2(g)+ H2(g)
2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol
(2) I2(S)+ H2(g)2HI(g) △H = +26．48 kJ/mol
下列判断正确的是
| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9．48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ |
| C．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定 |
| D．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低 |
D
解析试题分析：①是放热反应，②是吸热反应，热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；（2）算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答。A、因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9．48kJ，故A错；B、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式②-①得到I2（s）I2（g） △H=+35．96KJ/L，故B错误；C、反应(1)的产物和反应(2)的产物均是碘化氢气体，稳定性相同，C不正确；D、气体I2比固体I2能量高，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故D正确；故选D。
考点：考查热化学方程式的知识应用
下列反应中，属于吸热反应的是
| A．活泼金属跟酸反应 | B．煤气燃烧 | C．酸碱中和反应 | D．工业制生石灰 |
下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
| A．化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化 |
| B．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量 |
| C．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应 |
| D．由H2→2H的过程需要吸收能量 |
某反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
| A．催化剂能降低反应的活化能 |
| B．催化剂能改变反应的焓变(△H) |
| C．该反应为放热反应 |
| D．正反应的活化能小于逆反应的活化能 |
2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是
| A．在田间焚烧秸杆 |
| B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖 |
| C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车 |
| D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源 |
下列变化属于吸热反应的是
①碳与二氧化碳化合
②生石灰与水反应生成熟石灰
③Zn与稀硫酸反应
④氯酸钾分解制氧气
⑤Ba(OH)2．8H2O与NH4Cl反应
⑥甲烷与氧气的燃烧
| A．①④ | B．②③ | C．①④⑤ | D．①②④ |
对于反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下
| A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 |
| B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
| C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 |
| D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 |
火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393．5 kJ/mol
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283 kJ/mol
C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH3＝？
下列有关说法中不正确的是( )
| A．CO的燃烧热为283 kJ/mol |
| B．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应 |
| C．ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110．5 kJ/mol |
| D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110．5 kJ/mol |