Question

已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　   ΔH＝－Q₁ ①
2H₂(g)＋O₂(g) ===2H₂O(g)　            ΔH＝－Q₂ ②
H₂O(g) ===H₂O(l)　                  ΔH＝－Q₃ ③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H₂的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为                                         (　　)

A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

B．4Q1＋0.5Q2

C．4Q1＋Q2＋10Q3

D．4Q1＋2Q2

Answer 1

A

解析试题分析：已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　   ΔH＝－Q₁ ①
2H₂(g)＋O₂(g) ===2H₂O(g)　           ΔH＝－Q₂ ②
H₂O(g) ===H₂O(l)　                  ΔH＝－Q₃ ③
根据盖斯定律，①+2×③得CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H═-Q₁-2Q₃，根据盖斯定律，②+2×③的2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H═-Q₂-2Q₃，112L体积比为4：1的甲烷和H₂的混合气体的物质的量为112L÷22.4L/mol=5mol，故甲烷的物质的量我5mol×4/5=4mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为（Q₁+2Q₃）×4=4（Q₁+2Q₃），氢气的物质的量为5mol-4mol=1mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为（Q₂+2Q₃）×0.5=0.5（Q₂+2Q₃），故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为：4（Q₁+2Q₃）+0.5（Q₂+2Q₃）=4Q₁+0.5Q₂+9Q₃，故选A。
考点：考查反应热的有关计算