Question

4．0.10mol•L^-1的稀醋酸中存在着平衡：CH₃COOH?CH₃COOˉ+H⁺．
①在图中a表示向稀醋酸中不断加水，b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol•Lˉ¹的稀氢氧化钠溶液．a中醋酸电离百分率的变化图线已画出，请你图中画出b过程中醋酸电离百分率的变化图线．
②一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：

醋酸浓度（mol•L-1）	1	0.1	0.01
pH值	2.50	3.00	3.50

求该温度下醋酸的电离常数1.0×10^-5．当醋酸浓度为0.1mol•L^-1时，则电离度为1%．

Answer 1

分析 ①向0.1mol/L的醋酸溶液中慢慢滴加0.10mol/L的稀氢氧化钠溶液时，能够中和氢离子，平衡正向移动，醋酸的电离百分数增大；
②0.1mol/L的醋酸溶液的pH=3，则c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=0.001mol/L，据K_a=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$计算；根据溶液pH和醋酸浓度计算电离度．

解答 解：①向0.1mol/L的醋酸溶液中慢慢滴加0.10mol/L的稀氢氧化钠溶液时，能够中和氢离子，平衡正向移动，醋酸的电离百分数增大，图象为，
故答案为：；
②0.1mol/L的醋酸溶液的pH=3，则c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=0.001mol/L，根据K_a=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{0.001×0.001}{0.1-0.001}$=1.0×10^-5，
pH=3，则c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=0.001mol/L，则醋酸的电离度为α=$\frac{0.001mol/L}{0.1mol/L}×100%$=1%，
故答案为：1.0×10^-5；1%．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡的移动、电离平衡常数的计算，电离度的计算．题目难度不大，是基础题．