题目内容
10．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）| A． | H、D、T互为同素异形体 | B． | 质量数为31的磷原子：${\;}_{15}^{31}$P | ||
| C． | 次氯酸的电子式： | D． | 乙烯的结构简式是：CH2CH2 |
分析 A．同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体；
B．原子符号表示方法是把质量数标在元素符号左上角，质子数标在左下角，核电荷数=原子序数=质子数；
C．次氯酸中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键；
D．乙烯的结构简式中需要写出官能团．
解答 解：A、同素异形体研究的对象是单质，H、D、T是氢元素的不同核素，互为同位素，故A错误；
B．质量数为31的磷原子质子数为15，原子符号为：${\;}_{15}^{31}$P，故B正确；
C．次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为
，故C错误；
D．乙烯的结构简式是CH2 =CH2，故D错误；
故选B．
点评 本题考查分子结构、常用化学用语书写、同素异形体、同位素等，题目难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意次氯酸电子式的书写．
练习册系列答案
相关题目
6．
在25℃时，将 1.0L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1mol NaOH固体混合，充分反应．然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示． 下列叙述正确的是（ ）
在25℃时，将 1.0L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1mol NaOH固体混合，充分反应．然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示． 下列叙述正确的是（ ）| A． | a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b | |
| B． | b点混合液中 c（Na+）＞c（CH3COO-） | |
| C． | 加入CH3COOH过程中，$\frac{c（N{a}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大 | |
| D． | 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=$\frac{0.2×1{0}^{-7}}{w-0.1}$mol/L |
，与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为CN-．
4．
0.10mol•L-1的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOH?CH3COOˉ+H+．
①在图中a表示向稀醋酸中不断加水，b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol•Lˉ1的稀氢氧化钠溶液．a中醋酸电离百分率的变化图线已画出，请你图中画出b过程中醋酸电离百分率的变化图线．
②一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
求该温度下醋酸的电离常数1.0×10-5．当醋酸浓度为0.1mol•L-1时，则电离度为1%．
0.10mol•L-1的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOH?CH3COOˉ+H+．①在图中a表示向稀醋酸中不断加水，b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol•Lˉ1的稀氢氧化钠溶液．a中醋酸电离百分率的变化图线已画出，请你图中画出b过程中醋酸电离百分率的变化图线．
②一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
| 醋酸浓度（mol•L-1） | 1 | 0.1 | 0.01 |
| pH值 | 2.50 | 3.00 | 3.50 |
5．常温时，将不同体积比的NH3和CO2的混合气体溶于水得到一系列混合溶液，溶液中部分微粒的分布分数f[f=$\frac{某含C（或N）微粒浓度}{所有含C（或N）微粒浓度总和}$]随pH的变化曲线如图所示：下列说法正确的是（ ）
| A． | 当溶液pH=7时：c（NH4+）＞c（H2CO3）+2c（CO32-） | |
| B． | 当溶液pH=9.5时：c（OH-）-c（H+）＞c（NH4+）-3c（CO32-） | |
| C． | 若刚好是（NH4）2CO3溶液：c（OH-）+C（NH3•H2O）＞c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-） | |
| D． | 若刚好是NH4HCO3溶液，向其中加入等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液，析出部分晶体，过滤所得的滤液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-） |
2．某学习小组为了探究Fe（NO3）3的热稳定性和氧化性，设计如下实验：
实验（一）：热稳定性
利用如图装置进行实验，加热A中Fe（NO3）3固体，A和B中都有红棕色气体产生，A试管中生成了红色粉末．
（1）B装置的作用是防倒吸；检验A中红色固体Fe2O3，所用的试剂是HCl、KSCN（填化学式）．
（2）加热A中试管一段时间后，C中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是NO2、O2恰好与氢氧化钠溶液完全反应．
（3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
实验（二）：氧化性Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．该小组设计如下实验：
（4）设计实验a的目的是排除NO3-的干扰；实验c的结论是Fe3+能氧化Ag．
（5）实验b涉及反应的离子方程式为Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（6）实验结论是Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的浓度有关．
实验（一）：热稳定性
利用如图装置进行实验，加热A中Fe（NO3）3固体，A和B中都有红棕色气体产生，A试管中生成了红色粉末．
（1）B装置的作用是防倒吸；检验A中红色固体Fe2O3，所用的试剂是HCl、KSCN（填化学式）．
（2）加热A中试管一段时间后，C中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是NO2、O2恰好与氢氧化钠溶液完全反应．
（3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
实验（二）：氧化性Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．该小组设计如下实验：
| 试验编号 | 实验操作 | 现象 |
| a | 向10mL 3mol•L-1KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液 | 无沉淀生成 |
| b | 向10mL 3mol•L-1AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol•L-1FeSO4溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液 | 紫红色溶液不褪色 |
| c | 向10mL 3mol•L-1Fe（NO3）3溶液（pH=1）中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液 | 产生白色沉淀 |
（5）实验b涉及反应的离子方程式为Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（6）实验结论是Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的浓度有关．
2．表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A． | 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5，此时溶液pH=5 | |
| C． | 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32-+Cl2+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO- | |
| D． | 向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀 |