题目内容
7．能与铝作用放出氢气的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）| A． | NH4+、Mg2+、NO3-、Cl- | B． | Cu2+、Na+、HCO3-、Br- | ||
| C． | Na+、Fe2+、SO42-、NO3- | D． | K+、Na+、AlO2-、Cl- |
分析 能与铝作用放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存来解答．
解答 解：能与铝作用放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，
A．碱性溶液中不能大量存在NH4+、Mg2+，酸溶液中与NO3-、形成硝酸为氧化性酸，与铝作用不放出氢气，则不可大量共存，故A不选；
B．酸、碱溶液中均不能存在HCO3-，故B不选；
C．碱性溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中与NO3-、形成硝酸为氧化性酸，与铝作用不放出氢气，则不可大量共存，故C不选；
D．酸性溶液中不能大量存在AlO2-，碱溶液中该组离子之间不反应可大量共存，故D选；
故选D．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
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3．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | B． | 苯的最简式：（CH）6 | ||
| C． | 甲烷的空间构型： | D． | 甲基（-CH3）的电子式： |
4．
0.10mol•L-1的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOH?CH3COOˉ+H+．
①在图中a表示向稀醋酸中不断加水，b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol•Lˉ1的稀氢氧化钠溶液．a中醋酸电离百分率的变化图线已画出，请你图中画出b过程中醋酸电离百分率的变化图线．
②一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
求该温度下醋酸的电离常数1.0×10-5．当醋酸浓度为0.1mol•L-1时，则电离度为1%．
0.10mol•L-1的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOH?CH3COOˉ+H+．①在图中a表示向稀醋酸中不断加水，b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol•Lˉ1的稀氢氧化钠溶液．a中醋酸电离百分率的变化图线已画出，请你图中画出b过程中醋酸电离百分率的变化图线．
②一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
| 醋酸浓度（mol•L-1） | 1 | 0.1 | 0.01 |
| pH值 | 2.50 | 3.00 | 3.50 |
2．某学习小组为了探究Fe（NO3）3的热稳定性和氧化性，设计如下实验：
实验（一）：热稳定性
利用如图装置进行实验，加热A中Fe（NO3）3固体，A和B中都有红棕色气体产生，A试管中生成了红色粉末．
（1）B装置的作用是防倒吸；检验A中红色固体Fe2O3，所用的试剂是HCl、KSCN（填化学式）．
（2）加热A中试管一段时间后，C中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是NO2、O2恰好与氢氧化钠溶液完全反应．
（3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
实验（二）：氧化性Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．该小组设计如下实验：
（4）设计实验a的目的是排除NO3-的干扰；实验c的结论是Fe3+能氧化Ag．
（5）实验b涉及反应的离子方程式为Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（6）实验结论是Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的浓度有关．
实验（一）：热稳定性
利用如图装置进行实验，加热A中Fe（NO3）3固体，A和B中都有红棕色气体产生，A试管中生成了红色粉末．
（1）B装置的作用是防倒吸；检验A中红色固体Fe2O3，所用的试剂是HCl、KSCN（填化学式）．
（2）加热A中试管一段时间后，C中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是NO2、O2恰好与氢氧化钠溶液完全反应．
（3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
实验（二）：氧化性Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．该小组设计如下实验：
| 试验编号 | 实验操作 | 现象 |
| a | 向10mL 3mol•L-1KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液 | 无沉淀生成 |
| b | 向10mL 3mol•L-1AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol•L-1FeSO4溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液 | 紫红色溶液不褪色 |
| c | 向10mL 3mol•L-1Fe（NO3）3溶液（pH=1）中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液 | 产生白色沉淀 |
（5）实验b涉及反应的离子方程式为Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（6）实验结论是Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的浓度有关．
12．设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移的电子数均为0.2NA个 | |
| B． | 4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA | |
| C． | 1 mol FeCl3 水解生成的Fe（OH）3胶粒数为NA | |
| D． | 64 g SO2与过量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为NA |
2．表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A． | 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5，此时溶液pH=5 | |
| C． | 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32-+Cl2+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO- | |
| D． | 向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀 |
19．
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）| A． | 原子半径：T＞Q＞R | |
| B． | Q元素在自然界中没有游离态 | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W | |
| D． | 气态氢化物的热稳定性：Q＞R |
20．下列描述或表达式正确的是（ ）
| A． | 不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质 | |
| B． | NaHSO4在稀溶液中的电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42- | |
| C． | 电解、电泳、电离、电化腐蚀等过程均需要通电才进行 | |
| D． | 对于反应 MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，每有1molMnO2被氧化，转移2mol 电子 |