题目内容

7．关于盐类水解，下列叙述不正确的是（　　）
A．是中和反应的逆反应
B．水的电离平衡被破坏
C．盐类水解破坏盐的电离平衡
D．配制硫酸铜溶液时，加入适量的硫酸，是为了抑制硫酸铜的水解

分析 A、盐的水解是盐和水反应生成对应的酸和碱的过程；
B、盐的水解促进水的电离；
C、盐的水解是盐溶液中的弱离子和水电离出的氢离子或是氢氧根离子结合形成弱电解质的过程；
D、CuSO4水解呈酸性，加入硫酸可抑制水解．

解答 解：A、盐的水解是盐和水反应生成对应的酸和碱的过程，是中和反应的逆反应，故A正确；
B、盐类水解促进水的电离，所以水的电离平衡被破坏，故B正确；
C、盐类水解的过程中，水的电离平衡被破坏，盐是能完全电离的，不存在平衡，故C错误；
D、CuSO4水解呈酸性，加入硫酸，氢离子浓度增大，可抑制水解，故D正确．
故选C．

点评 本题考查学生盐的水解原理以及盐的水解规律知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．

练习册系列答案
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反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列问题：
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（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线 I代表哪种投入方式A（用A、B表示）
②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：
a．此温度下的平衡常数为450；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是0＜x＜2.025．
b．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线．
（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，该电池的工作原理如图3所示，其中多孔电极均不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型．
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12．4.8g镁与200mL稀硫酸完全反应（反应前后溶液体积的变化忽略不计）．求产生的气体在标准状况下的体积和所得溶液中镁离子的物质的量浓度．
19．高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

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17．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
A．Si　1s22s22p2B．O2-　1s22s22p6
C．Na+　1s22s22p6D．Al　1s22s22p63s23p1

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