Question

12．4.8g镁与200mL稀硫酸完全反应（反应前后溶液体积的变化忽略不计）．求产生的气体在标准状况下的体积和所得溶液中镁离子的物质的量浓度．

Answer 1

分析 发生反应：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，根据n=$\frac{m}{M}$计算4.8gMg的物质的量，根据方程式计算氢气、硫酸、硫酸镁的物质的量，再根据V=nV_m计算氢气体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算镁离子的物质的量浓度．

解答 解：4.8g Mg的物质的量为$\frac{4.8g}{24g/mol}$=0.2mol
Mg+H₂SO₄ =MgSO₄ +H₂↑
1       1          1       1
0.2mol n（H₂SO₄）n（MgSO₄） n（H₂）
n（H₂SO₄）=n（MgSO₄）=n（H₂）=$\frac{0.2mol×1}{1}$=0.2mol
故标况下，V（H₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
溶液中c（Mg²⁺）=c（MgCl₂）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：产生的气体在标准状况下的体积为4.48L；
反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度为1mol/L．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，侧重考查学生简单计算能力，有利于基础知识的巩固．