Question

【题目】常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是(　　)

A.a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO32—＋2H2O===H2CO3＋2OH－

B.a～b段发生反应为：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O

C.b～c段发生反应为：HCO3—＋H＋===CO2↑＋H2O

D.c～d段发生反应为：H＋＋OH－===H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 碳酸根离子水解是可逆反应，所以不能用“=”表示，且碳酸根离子水解分步进行，显碱性的主要原因为：CO32—＋H2OHCO3－＋OH－，A项错误；

B. a～b段碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，先发生CO32－＋H＋= HCO3－，a-b段溶液的pH减小，说明此时发生的是CO32－＋H＋= HCO3－，B项错误；

C. b～c段的pH降低，说明此时发生的是HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，C项正确；

D.当稀盐酸与碳酸钠反应完全时，溶液应呈中性，但二氧化碳能溶于水，生成的碳酸电离产生氢离子，使溶液呈酸性，所以c～d段溶液由中性变为酸性的原因是二氧化碳溶于水的缘故，D项错误；

答案选C。