Question

【题目】25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是（　　）

A. 1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)

B. 向氨水中加入NH4C1固体，溶液中增大

C. 向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO42ˉ)＜c(CH3COOH)

D. 下图中曲线可以表示向100mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。

Answer 1

【答案】C

【解析】1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，说明NH4+水解程度小于HCO3-，说明Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，故A错误；向氨水中加入NH4C1固体，溶液中不变，故B错误；根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+2c(SO42-)=c(Na+)+c(H+)，根据物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+ =c(Na+)，综合两式，2c(SO42-)= c(CH3COOH)，故C正确；加入50 mL0.02mol/L NaOH溶液时，完全生成醋酸钠，此时溶液呈碱性，PH =7时，加入0.02mol/L NaOH溶液小于50 mL，故D错误。