Question

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A．	室温下，向明矾溶液中溶液中加入足量的浓氨水	证明氢氧化铝溶于氨水
B．	室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C．	室温下，向硅酸钠溶液中通入足量的CO2出现白色沉淀。	酸性：H2CO3 ＞H2SiO3
D．	室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。	HSO3－结合H＋的能力比 SO32－的强

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】A、氢氧化铝不溶于氨水，故错误；B、 BaSO4和CaSO4都是白色沉淀，无法判断溶度积，故错误；C、白色沉淀是硅酸，利用酸性强的制取酸性弱的，Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，即碳酸的酸性强于硅酸，故正确；D、Na2SO3水溶液显碱性，即SO32－发生水解，SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，NaHSO3的水溶液显酸性，是HSO3－发生电离，即HSO3－H＋＋SO32－，显然HSO3－结合H＋能力比SO32－弱，故错误。