题目内容

下列单质中，通常用来制造半导体材料的是（　　）
A、铝B、铁C、晶体硅D、金刚石
分析：硅在元素周期表中处于金属与非金属的过渡位置，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料．
解答：解：金属铝、铁都是生活中常见的和常用的金属，用途广泛；金刚石是天然存在的最硬的物质之一常用作钻探机的钻头；硅在元素周期表中处于金属与非金属的过渡位置，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，
故选C．
点评：考查金属铁和铝、金刚石、晶体硅的用途，需熟练记忆常见物质的用途是解题的关键．
练习册系列答案
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（2010?朝阳区一模）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．

回答下列问题：
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
．
（2）①甲的化学式是
AlCl3
AlCl3
，乙的化学式可能是
Na2S或Na2O
Na2S或Na2O
（写一种即可）．
②若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是
Al3++3OH-=Al（OH）3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
Al3++3OH-=Al（OH）3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
．若W2和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是
．
（3）Y单质可用来制造Y-空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极．
①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为
O2+2H2+4e-=4OH-
O2+2H2+4e-=4OH-
．
②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为
4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O
4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O
．
钛由于具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途．工业上常用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得钛，其工艺流程大致如下．阅读下述流程，完成下列填空：

（1）操作（I）中Fe的作用是
将Fe3+还原为Fe2+
将Fe3+还原为Fe2+
，该过程中所发生的离子反应方程式为
Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+
．
（2）操作（II）中冷却的目的是
析出FeSO4?7H2O
析出FeSO4?7H2O
．
（3）用FeSO4固体配制其溶液的正确方法是：
FeSO4固体溶于稀H2SO4中，再加入少量铁粉
FeSO4固体溶于稀H2SO4中，再加入少量铁粉
．
（4）将高压水蒸气通入溶液2的作用是
促进Ti4+离子完全水解生成沉淀
促进Ti4+离子完全水解生成沉淀
．其离子方程式为：
Ti4++4H2O=Ti（OH）4↓+4H+
Ti4++4H2O=Ti（OH）4↓+4H+
．
（5）由TiO2可经过反应=4*GB3 ④、=5*GB3 ⑤制取单质Ti，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/molTiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ/mol则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=
-80KJ/mol
-80KJ/mol
．反应⑤中Ar气的作用是
作保护气，防止高温下镁和钛与空气中氧气
作保护气，防止高温下镁和钛与空气中氧气
．
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D同主族，且最外层只有1个电子；B原子的最外层电子数是奇数，其单质在常温下为难于液化的气体；C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E与B同主族，且原子有六个电子层．试回答下列问题：
（1）B的气态氢化物的空间构型为
 
．
（2）由C、D两元素按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为
 
．
（3）氢键通常用X-H…Y来表示，其中X、Y为N、O、F，“-”表示共价键，“…”表示形成的氢键，则BA3与A2C的混合物中所形成的氢键可表示为（任写一种）
 
．
（4）由A、B、C三元素形成的常见盐的水溶液呈酸性，其原因是（用离子反应方程式表示）
 
，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 
．
（5）DEC3微溶于水，其氧化性大于KMnO4，将DEC3固体投入浓HCl中可形成E的低价氯化物，同时产生黄绿色气体，其离子反应方程式为
 
．

关于卤素的下列描述中正确的是 

[　　]

A.若X表示卤素,则卤素单质与水反应的方程式可写成X2+H2O＝HXO+HX 　　

B.卤化银都是难溶于水的白色固体物质  

C.通常用KI淀粉试纸来检验Cl2的存在  

D.氯、溴、碘的单质在水中的溶解度远小于在有机溶剂里的溶解度

已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。

回答下列问题：
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是                                   
（2）①甲的化学式是              ，乙的化学式可能是        （写一种即可）
②若W2-和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是           
（3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。
①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为                        
②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为                 

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